Question

煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是    ，海水經    結晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的BaCl₂溶液．正確的操作順序是    ．
（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如下：

提取Mg的過程中，試劑A最好選用    （從我市有豐富的石灰石資源考慮），試劑B選用    ．電解無水MgCl₂的過程中    能轉化為    能．
（4）向飽和的氯化鈉溶液中依次通人氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿．寫出上述反應的化學方程式：
①    ；
②    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據海水的成分及獲得粗鹽的方法即可作答；
（2）根據混合溶液的提純方法分析；
（3）根據石灰石的成分及實驗流程分析．
（4）根據反應物、生成物、反應條件和質量守恒定律寫出化學反應式．
解答：解：（1）海水中含量最多的化學物質是水，其次是氯化鈉；
從海水中提取鹽最常用的方法是蒸發(fā)；
故答案為：氯化鈉；  蒸發(fā)
（2）粗鹽溶于水經過濾后得到的溶液中含有MgSO₄、CaCl₂、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時得到的混合物為：
Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過量的BaCl₂溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入過量的Na₂CO₃溶液，得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO^₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、Na₂CO₃，此混合物經過濾后得到NaOH、NaCl的混合溶液，此時加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可．
故答案為：②⑤④①③
（3）因為該市有豐富的石灰石資源，鍛燒石灰石可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以A試劑應是氫氧化鈣溶液，該實驗流程如下：向NaCl、MgSO₄的混合溶液中加入試劑A即Ca（OH）₂后可得到Mg（OH）₂沉淀，向Mg（OH）₂沉淀中加入B，即稀鹽酸可得到MgCl^₂溶液，然后經蒸發(fā)、電解可得到Mg．電解無水MgCl₂的過程中電能轉變?yōu)榛瘜W能．
故答案為：熟石灰、稀鹽酸、電能、化學能；
（4）①反應物是氯化鈉溶液、氨氣、二氧化碳，生成物中析出碳酸氫鈉晶體，然后根據質量守恒定律寫出化學反應式配平即可．
故答案為：NaCl+NH₃+H₂0+C0₂=NaHCO₃+NH₄Cl；
②根據加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，可知反應物是碳酸氫鈉，反應條件是加熱，生成物中有純堿，然后根據質量守恒定律寫出化學反應式．
故答案為：2NaHC0₃Na₂C0₃+C0₂↑+H₂O．
點評：分離混合物時所加試劑要考慮是否需要過量，且最后還需要考慮過量試劑是否需要除去．