Question

石灰石是生產(chǎn)石灰、水泥的主要原料．某興趣小組摸仿化驗室測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了以下實驗（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：稱取石灰石樣品12g放入燒杯中；慢慢加入稀鹽酸，不斷攪拌，至不發(fā)生氣泡為上，稱得消耗稀鹽酸73g；稱量反應(yīng)后燒杯中剩余物的質(zhì)量為80.6g．試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算石灰石樣品中碳鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：73g+12g-80.6g=4.4g．
（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

解之得：x=10g
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈83.3%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．
點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較�。�