Question

通過學習氧氣的性質，知道鎂條在氧氣中燃燒能生成白色固體物質．但細心的同學發(fā)現在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質中夾雜著少量的淡黃色固體．為了探究其原因，他們做了以下工作：
[提出問題]淡黃色固體物質的成分是什么？
[查閱資料]通過查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：

物 質	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏 色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

[實驗探究]同學們認為淡黃色的物質是Mg₃N₂，請設計方案進行驗證______；
[實驗結論]根據實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時發(fā)生反應的化學方程式：______ 2MgO

Answer 1

【答案】分析：[實驗探究]：根據圖表中的信息可以得出：鎂條在純氮氣中燃燒只生成淡黃色固體，所以可采取在純純氮氣中燃燒鎂條，觀察現象并分析得出結論；
[實驗結論]：鎂條在空氣中要和氧氣反應，根據探究可以知道鎂條和氮氣也能發(fā)生反應，故可以寫出它們反應的化學方程式；
[反思交流]根據空氣中的成分結合質量守恒定律可以完成該題的解答，從而可以得出燃燒不一定需要氧氣的結論．
解答：解：[實驗探究]根據題意我們可以推測鎂條在純氮氣中燃燒只生成淡黃色色固體，所以我們可以將鎂條放在純凈的氮氣中燃燒鎂條，觀察現象，結果生成了淡黃色的固體，說明該淡黃色固體是氮化鎂；
[實驗結論]鎂和氧氣在點燃的條件下燃燒生成氧化鎂，化學方程式為：2Mg+O₂ 2MgO；鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂，化學方程式：3Mg+N₂ Mg₃N₂；
[反思交流]由于在空氣中沒有含有氯元素的物質所以結合質量守恒定律可以知道不可能生成氯化鎂，同時通過實驗可以知道：鎂在氮氣中也可以燃燒，所以我們可以得出的啟示為：物質不一定只在氧氣中才能燃燒或氮氣通常不支持燃燒，但有時也能支持某些物質的燃燒等等合理的答案．
故答案為：[實驗探究]將鎂條放在純凈的氮氣中燃燒鎂條，只生成了淡黃色的固體，說明該淡黃色固體是氮化鎂；
[實驗結論]2Mg+O₂ 2MgO；3Mg+N₂ Mg₃N₂；
[反思交流]MgCl₂；氯化鎂；在空氣中沒有含有氯元素的物質；物質不一定只在氧氣中才能燃燒或氮氣通常不支持燃燒，但有時也能支持某些物質的燃燒等合理的答案．
點評：正確理解質量守恒定律的內容，了解燃燒的定義及定義的拓展意義是解決問題的關鍵，書寫化學方程式一定要確定反應物和生成物的化學式，不要忘記配平和條件．