Question

配平下列的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：
（1）KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）Al+CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+Cu
（3）Zn+HCl═ZnCl₂+H₂↑
（4）Al₂O₃+H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+H₂O
（5）Fe₂（SO₄）₃+NaOH═Na₂SO₄+Fe（OH）₃
（6）Fe（OH）₃+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+H₂O
（7）CH₄+O₂

點(diǎn)燃 .

CO₂+H₂O
（8）C+CO₂

高溫 .

CO
（9）NH₃+O₂

催化劑 .

NO+H₂O
（10）CO+Fe₂O₃

高溫 .

Fe+CO₂．

Answer 1

配平下列的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：
（1）用觀察法：先觀察元素種類和原子個(gè)數(shù)，先配化合物，再配單質(zhì)，故化學(xué)方程式為2KMnO₄

點(diǎn)燃 .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）用觀察法：先觀察元素種類和原子個(gè)數(shù)，先配化合物，再配單質(zhì)，故化學(xué)方程式為2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu
（3）用觀察法：先觀察元素種類和原子個(gè)數(shù)，先配化合物，再配單質(zhì)，故化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
（4）為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，利用觀察法書(shū)寫(xiě)配平化學(xué)方程式Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O
（5）為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，利用觀察法書(shū)寫(xiě)配平化學(xué)方程式Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═3Na₂SO₄+2Fe（OH）₃
（6）為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，利用觀察法書(shū)寫(xiě)配平化學(xué)方程式2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O
（7）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把CH₄的計(jì)量數(shù)定為1，O₂、H₂O、CO₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、2、1，故化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂

點(diǎn)燃 .

CO₂+2H₂O
（8）用觀察法：先觀察元素種類和原子個(gè)數(shù)，先配化合物，再配單質(zhì)，故化學(xué)方程式為：C+CO₂

高溫 .

2CO
（9）用觀察法：先觀察元素種類和原子個(gè)數(shù)，先配化合物，再配單質(zhì)，故化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

4NO+6H₂O
（10）本題可從得失氧的角度配平，一個(gè)CO分子反應(yīng)中獲得一個(gè)氧原子變?yōu)槎�氧化碳分子，由于一個(gè)Fe₂O₃分子中氧原子的數(shù)目為3個(gè)，所以CO與CO₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e₂O₃、Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2，故化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫 .

2Fe+3CO₂
故答案為：
（1）2KMnO₄

點(diǎn)燃 .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu
（3）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
（4）Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O
（5）Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═3Na₂SO₄+2Fe（OH）₃
（6）2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O
（7）CH₄+2O₂

點(diǎn)燃 .

CO₂+2H₂O
（8）C+CO₂

高溫 .

2CO
（9）4NH₃+5O₂

催化劑 .

4NO+6H₂O
（10）3CO+Fe₂O₃

高溫 .

2Fe+3CO₂