Question

甲、乙、丙三位同學(xué)對某化工廠生產(chǎn)的硫酸銅樣品（僅含有硫酸鈉雜質(zhì)），進(jìn)行檢測：
各取10.0g樣品溶于一定量的水中得到50.0g溶液，再分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到的藍(lán)色沉淀氫氧化銅〔Cu（OH）₂〕的實驗數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g	30.0	40.0	50.0
反應(yīng)得到的Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量/g	3.7	4.9	4.9

請計算：
（1）氫氧化銅中元素質(zhì)量之比（Cu：O：H）

32：16：1

（2）求樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）乙同學(xué)實驗后過濾，所得溶液硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：（1）物質(zhì)中元素的質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比；
（2）根據(jù)加入40.0g氫氧化鈉溶液硫酸銅完全反應(yīng)，由氫氧化銅沉淀的質(zhì)量計算樣品中硫酸銅質(zhì)量，硫酸銅質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算原固體樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）加入30g氫氧化鈉溶液生成3.7gCu（OH）₂沉淀，故加入40g氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉完全反應(yīng)生成Cu（OH）₂沉淀的質(zhì)量應(yīng)為40g×

3.7g

30g

=4.93g，所以氫氧化鈉有剩余；乙同學(xué)實驗中氫氧化鈉與硫酸銅完全反應(yīng)后所得溶液為硫酸鈉溶液，其中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

硫酸鈉質(zhì)量

反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量

×100%，其中硫酸鈉質(zhì)量為樣品中硫酸鈉與反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量和．

解答：解：（1）氫氧化銅中銅、氧、氫元素質(zhì)量之比為：64：（16×2）：（1×2）=32：16：1
故答案為：32：16：1
（2）設(shè)生成4.9g氫氧化銅沉淀時，消耗硫酸銅的質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160            98
x              4.9g

160

x

=

98

4.9g

 
x=8g
樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8g

10g

×100%=80%
（3）設(shè)設(shè)生成4.9g氫氧化銅沉淀時，同時生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
               98        142
              4.9g        y

98

4.9g

=

142

y

y=7.1g
乙同學(xué)實驗后所得溶液中的硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.1g+(10g-8g)

50g+40g- 4.9g

×100%=10.7%
答：（2）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
（3）乙同學(xué)實驗后過濾，所得溶液硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%

點評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．