Question

黃鐵礦的主要成分是FeS₂。測定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如下圖所示：

已知：王水（王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3:1混合而成）與FeS₂反應的化學方程式：
FeS₂＋5HNO₃＋3HCl＝FeCl₃＋2H₂SO₄＋5NO↑＋2H₂O
請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、還有           。
（2）方法II中加足量BaCl₂溶液的作用是                 ，寫出與氯化鋇反應的化學方程式                                        。
（3）通常黃鐵礦中會含有其它金屬雜質，用方法I測定黃鐵礦試樣中FeS₂的含量時，測定結果會         。（填“偏高”或“偏低”或“不變”） （測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差可忽略。）
（4）工業(yè)上一般不直接用黃鐵礦冶煉鐵的原因是：                  。

Answer 1

（1）漏斗 （2）完全除去硫酸  方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
（3）偏高 （4）冶煉過程中有害氣體產(chǎn)生（答案合理即可）

試題分析：（1）過濾常使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗；（2）加足量BaCl₂溶液主要是完全和溶液中的硫酸完全反應，生成硫酸鋇，測定硫酸鋇的質量可以根據(jù)題目中給出的化學方程式求出FeS₂的質量；（3）加足量氨水是為了將其中的鐵離子沉淀出來，含有金屬雜質會增大沉淀的質量，會使測定結果偏高；（4）黃鐵礦中含有大量硫元素，煉制過程中會產(chǎn)生二氧化硫等氣體，造成環(huán)境污染。
點評：這道題目是對煉鐵原理的靈活考查，教科書中給出的是三氧化二鐵的煉制，原理基本相同，注意仔細審題，沒有學過的知識點題目中均已給出。