Question

用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品5g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
（2）欲求所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：依據(jù)圖象可知該反應(yīng)生成的最大沉淀量是2g，此時(shí)加入的氯化鈣溶液的質(zhì)量是22.2g；
設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，22.2g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111   100
x        y     2g

106

x

=

111

y

=

100

2g

解之得：x=2.12g，y=2.22g；
所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.12g

5g

×100%=42.4%；
所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.22g

22.2g

×100%=10%；
答：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%；
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．