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    下列變化過(guò)程中不能產(chǎn)生CO2的是（　�。�
    A．碳還原氧化銅
    B．碳酸鈣加熱分解
    C．碳酸鈉和石灰水反應(yīng)
    D．葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    A、碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，不合題意；
    B、碳酸鈣加熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，不合題意；
    C、碳酸鈉和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沒(méi)有二氧化碳生成，符合題意
    D、葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化生成水和二氧化碳，不合題意．
    故選C
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2011?丹陽(yáng)市二模）某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí)，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問(wèn)：書(shū)本119頁(yè)的實(shí)驗(yàn)中，CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究．
    【查閱資料】
    資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
    資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)，其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
    【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
    【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
    

    


    

實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    

    
甲
取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引
黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
    

    
乙
取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中
無(wú)氣泡、溶液顏色變成黃綠色
    

    
丙
取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中
無(wú)任何現(xiàn)象
    【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
    （1）甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有
    FeO
    FeO
    ，乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有
    Fe
    Fe
    ；
    （2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4；
    （3）寫(xiě)出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
    Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ；
    【拓展探究】同學(xué)們對(duì)Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖．
    【生產(chǎn)流程】

    【查閱資料】
    資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
    

    


    
溫度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
    

    
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
    資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2O
    【問(wèn)題討論】
    （1）溶解時(shí)，用50℃至80℃的熱水目的是
    在50℃～80℃時(shí)，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
    在50℃～80℃時(shí)，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
    ．
    （2）寫(xiě)出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ；
    （3）上述過(guò)程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
    控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]
    控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]
    ．
    （4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
    90：214（或45：107）
    90：214（或45：107）
    ．
    （5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
    c
    c
    →
    a
    a
    →d．
    a．過(guò)濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
    【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究．
    【查閱資料】
    資料一：難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變）；
    資料二：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
    【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
    【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同學(xué)們稱(chēng)取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
    【實(shí)驗(yàn)分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
    甲組：
    （1）該組同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．B中的最佳試劑是_
    ②
    ②
    （填序號(hào)）．
    ①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
    （2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
    將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
    將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
    ．
    （3）乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會(huì)偏小而影響計(jì)算、分析，你認(rèn)為他們的理由是
    CO從B中溶液里逸出時(shí)會(huì)帶出部分水蒸氣
    CO從B中溶液里逸出時(shí)會(huì)帶出部分水蒸氣
    ．
    乙組：
    利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（右圖）．
    （1）寫(xiě)出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    Fe3O4+CO
     高溫 
    .
     
    3FeO+CO2
    Fe3O4+CO
     高溫 
    .
     
    3FeO+CO2
    ．
    （2）通過(guò)計(jì)算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
    Fe2O3 
    Fe2O3 
    ，其中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是
    20.88
    20.88
    g．（不需要寫(xiě)過(guò)程）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí)，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問(wèn)：課本上冊(cè)124頁(yè)的實(shí)驗(yàn)中，CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究．
    [查閱資料]
    資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
    資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)，其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
    [提出猜想]黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
    [進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
    

    


    

實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    

    
甲
取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引
黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
    

    
乙
取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中
無(wú)氣泡、溶液顏色變成黃綠色
    

    
丙
取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中
無(wú)任何現(xiàn)象
    [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
    （1）甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有
    FeO
    FeO
    ，乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有
    Fe
    Fe
    ；
    （2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4；
    （3）寫(xiě)出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ；
    [拓展探究]同學(xué)們對(duì)Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖．
    [生產(chǎn)流程]

    [查閱資料]
    資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：
    

    


    
溫度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
    

    
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
    資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2O
    [問(wèn)題討論]
    （1）溶解時(shí)，用50℃至80℃的熱水目的是
    在50℃～80℃時(shí)，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
    在50℃～80℃時(shí)，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
    ．
    （2）寫(xiě)出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ．
    （3）上述過(guò)程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
    控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量
    控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量
    ．
    （4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
    90：214
    90：214
    ．
    （5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
    c
    c
    →
    a
    a
    →d．
    a．過(guò)濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
    [組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究．
    [查閱資料]
    資料一：難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變）；
    資料二：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
    [提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
    [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同學(xué)們稱(chēng)取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

    [實(shí)驗(yàn)分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
    甲組：
    （1）該組同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．
    B中的最佳試劑是
    ②
    ②
    （填序號(hào)）
    ①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
    （2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，能起到的作用是：
    ①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止
    防止爆炸
    防止爆炸
    ；
    ②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止
    防止生成物被氧化
    防止生成物被氧化
    ，以及B中的溶液倒吸入A中；
    在本實(shí)驗(yàn)中，CO氣體還能起到的作用是③
    讓二氧化碳全部進(jìn)入B瓶中
    讓二氧化碳全部進(jìn)入B瓶中
    ．
    （3）尾氣如何處理？
    點(diǎn)燃
    點(diǎn)燃
    ．
    乙組：
    利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖）

    （1）寫(xiě)出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    Fe3O4+CO
     高溫 
    .
     
    3FeO+CO2
    Fe3O4+CO
     高溫 
    .
     
    3FeO+CO2
    ；
    （2）通過(guò)分析計(jì)算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
    Fe2O3 
    Fe2O3 
    ．（不需要寫(xiě)過(guò)程）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
    

						
    某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí)，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問(wèn)：課本上冊(cè)124頁(yè)的實(shí)驗(yàn)中，CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究．
    [查閱資料]
    資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
    資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)，其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
    [提出猜想]黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
    [進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
    實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    甲取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
    乙取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中無(wú)氣泡、溶液顏色變成黃綠色
    丙取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中無(wú)任何現(xiàn)象
    [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
    （1）甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有________，乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有________；
    （2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4；
    （3）寫(xiě)出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________；
    [拓展探究]同學(xué)們對(duì)Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖．
    [生產(chǎn)流程]

    [查閱資料]
    資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：
    溫度/℃010305060708090
    溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0
    資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3數(shù)學(xué)公式Fe3O4+4H2O
    [問(wèn)題討論]
    （1）溶解時(shí)，用50℃至80℃的熱水目的是________．
    （2）寫(xiě)出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
    （3）上述過(guò)程中，要控制“通一定量空氣”的目的是________．
    （4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為_(kāi)_______．
    （5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→________→________→d．
    a．過(guò)濾　 b．加熱濃縮　　 c．冷卻結(jié)晶　　d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
    [組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究．
    [查閱資料]
    資料一：難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變）；
    資料二：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
    [提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
    [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同學(xué)們稱(chēng)取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

    [實(shí)驗(yàn)分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
    甲組：
    （1）該組同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．
    B中的最佳試劑是________（填序號(hào)）
    ①澄清石灰水　　 ②氫氧化鈉濃溶液　  ③稀鹽酸　　　　 ④水
    （2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，能起到的作用是：
    ①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止________；
    ②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止________，以及B中的溶液倒吸入A中；
    在本實(shí)驗(yàn)中，CO氣體還能起到的作用是③________．
    （3）尾氣如何處理？________．
    乙組：
    利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖）

    （1）寫(xiě)出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；
    （2）通過(guò)分析計(jì)算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是________．（不需要寫(xiě)過(guò)程）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
    

						
    某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí)，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問(wèn)：書(shū)本119頁(yè)的實(shí)驗(yàn)中，CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究．
    【查閱資料】
    資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
    資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)，其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
    【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
    【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
    實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    甲取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
    乙取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中無(wú)氣泡、溶液顏色變成黃綠色
    丙取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中無(wú)任何現(xiàn)象
    【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
    （1）甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有______，乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有______；
    （2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4；
    （3）寫(xiě)出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
    【拓展探究】同學(xué)們對(duì)Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖．
    【生產(chǎn)流程】

    【查閱資料】
    資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
    溫度/℃010305060708090
    溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0
    資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3數(shù)學(xué)公式Fe3O4+4H2O
    【問(wèn)題討論】
    （1）溶解時(shí)，用50℃至80℃的熱水目的是______．
    （2）寫(xiě)出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
    （3）上述過(guò)程中，要控制“通一定量空氣”的目的是______．
    （4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為_(kāi)_____．
    （5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→______→______→d．
    a．過(guò)濾　 b．加熱濃縮　　 c．冷卻結(jié)晶　  d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
    【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究．
    【查閱資料】
    資料一：難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變）；
    資料二：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
    【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
    【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同學(xué)們稱(chēng)取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
    【實(shí)驗(yàn)分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
    甲組：
    （1）該組同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．B中的最佳試劑是_______（填序號(hào)）．
    ①澄清石灰水　　 ②氫氧化鈉濃溶液　　 ③稀鹽酸　　 ④水
    （2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③______．
    （3）乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會(huì)偏小而影響計(jì)算、分析，你認(rèn)為他們的理由是______．
    乙組：
    利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（右圖）．
    （1）寫(xiě)出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
    （2）通過(guò)計(jì)算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是______，其中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是______g．（不需要寫(xiě)過(guò)程）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江中學(xué)九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí)，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問(wèn)：課本上冊(cè)124頁(yè)的實(shí)驗(yàn)中，CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究．
    [查閱資料]
    資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
    資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)，其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
    [提出猜想]黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
    [進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
    實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    甲取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
    乙取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中無(wú)氣泡、溶液顏色變成黃綠色
    丙取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中無(wú)任何現(xiàn)象
    [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
    （1）甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有______，乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有______；
    （2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4；
    （3）寫(xiě)出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
    [拓展探究]同學(xué)們對(duì)Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖．
    [生產(chǎn)流程]

    [查閱資料]
    資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：
    溫度/℃10305060708090
    溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0
    資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O
    [問(wèn)題討論]
    （1）溶解時(shí)，用50℃至80℃的熱水目的是______．
    （2）寫(xiě)出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
    （3）上述過(guò)程中，要控制“通一定量空氣”的目的是______．
    （4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為_(kāi)_____．
    （5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→______→______→d．
    a．過(guò)濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
    [組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究．
    [查閱資料]
    資料一：難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變）；
    資料二：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
    [提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
    [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同學(xué)們稱(chēng)取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

    [實(shí)驗(yàn)分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
    甲組：
    （1）該組同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．
    B中的最佳試劑是______（填序號(hào)）
    ①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
    （2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，能起到的作用是：
    ①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止______；
    ②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止______，以及B中的溶液倒吸入A中；
    在本實(shí)驗(yàn)中，CO氣體還能起到的作用是③______．
    （3）尾氣如何處理？______．
    乙組：
    利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖）

    （1）寫(xiě)出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______ 3FeO+CO2
    

			
    

			
    
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