Question

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。 

①寫(xiě)出上述過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：

                                  ，                                 ；

②B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導(dǎo)管未畫(huà)全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有                           ；

（2）事實(shí)表明，上述反應(yīng)全部結(jié)束后，硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定剩余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再通過(guò)計(jì)算確定剩余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定SO₂的量的方法有多種，請(qǐng)你寫(xiě)出其中的一種                     

                                                                      ；

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入100mL容量瓶中并加蒸餾水定容，取20ml于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，再求出余酸的物質(zhì)的量的濃度。你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否準(zhǔn)確求得余酸的物質(zhì)的量的濃度

           (填“能”或“否”)，理由是                                            。

Answer 1

①Cu + 2H₂SO₄（濃）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O， （2分）

2Cu＋2H₂SO₄＋O₂＝2CuSO₄＋2H₂O  （2分）   ②?B裝置中導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出 （2分）    

③?Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaOH    （2分）

（2）①?在通入O₂之前,用排飽和NaHSO₃溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（2分） 

②?否 （1分）  用酚酞作指示劑時(shí)溶液中的Cu^2＋會(huì)和NaOH反應(yīng)，Cu²⁺的藍(lán)色會(huì)干擾滴定終點(diǎn)的正確判斷（2分）