Question

（2012?桂平市三模）在開展復分解反應研究性學習中，某學習小組設計了如下學習思路：
[練習總結(jié)]下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生反應，請寫出③發(fā)生反應的化學方程式．
①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液；②碳酸鈉溶液與稀硫酸；
③碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液

BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

．
[探究討論]上述反應為什么能夠發(fā)生？這是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有

Ba²⁺和CO₃^2-

．
[構(gòu)建網(wǎng)絡]按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡形式．在網(wǎng)絡中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，請將它們填入下面合適的“

NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-

”中，使其形成一個更為完整的復分解反應的網(wǎng)絡．
[反思拓展]（1 ）通過形成的網(wǎng)絡，可以判斷化合物間能否共存、進行物質(zhì)的鑒別、用于物質(zhì)的除雜等．氯化鈉中混有碳酸鈉，可以加入

氯化鈣

（填寫化學名稱）除去碳酸鈉
（2）請舉出一組由鹽和堿組成的能發(fā)生復分解反應的溶液組：

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：運用酸堿鹽的知識解決該題，根據(jù)復分解反應的條件生成沉淀或氣體或生成水復分解反應才能發(fā)生填空，最后復分解反應網(wǎng)絡用Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺的特性解決．

解答：解：【練習總結(jié)】碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故③答案：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
【探究討論】陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水，復分解反應就可發(fā)生，③中Ba²⁺和CO₃^2-生成沉淀，故答案為：③Ba²⁺和CO₃^2-；
【構(gòu)建網(wǎng)絡】在這三種離子中NH₄^+_與OH^-能產(chǎn)生氨氣和水，鈣離子能與碳酸根離子產(chǎn)生白色沉淀，鋇離子能與硫酸根離子產(chǎn)生白色沉淀，故答案：NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-；
【反思拓展】（1）除去氯化鈉中的碳酸鈉實際是除去碳酸根離子，由題中復分解反應網(wǎng)絡知選用鈣鹽，又不能引入新雜質(zhì)所以選氯化鈣，
故答案：氯化鈣
（2）氯化鎂和氫氧化鈉的反應屬于鹽和堿的反應，符號復分解反應的條件，反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
故答案為：【練習總結(jié)】BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
【探究討論】：③Ba²⁺和CO₃^2-；
【構(gòu)建網(wǎng)絡】NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-；
【反思拓展】（1）氯化鈣；（2）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

點評：本題在對復分解反應發(fā)生的條件分析的基礎上對化學反應進行了考查并且延伸到物質(zhì)鑒別，綜合性強．