Question

下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度。

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	245
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

 

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO₃、NaCl的溶解度曲線，下圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是_________________。（填“a”或“b”）

（2）下圖1中P點(diǎn)的含義是__________________________________。

（3）欲使硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法之一是_______________。

（4）30℃時(shí)，在兩個(gè)各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結(jié)果如上圖2所示，加入的甲物質(zhì)是_________________。

（5）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可通過(guò)_________________（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法提純。

（6）20℃時(shí)，136g飽和食鹽水，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

（7）60℃時(shí)，將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

 

Answer 1

【答案】

（1）a（1分）  （2）t℃時(shí)KNO₃和NaCl的溶解度相等（1分）  （3）加入硝酸鉀或蒸發(fā)水分或降低溫度（1分）  （4）NaCl或氯化鈉（1分）  （5）降溫結(jié)晶（1分）  （6）3．6（1分）  （7）105（1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)二者的溶解度可知：線a為硝酸鉀的溶解度曲線；線b為氯化鈉的溶解度曲線；

（2）P點(diǎn)是兩曲線的交點(diǎn)，所以表示硝酸鉀與氯化鈉在溫度為t℃時(shí)的溶解度相等。

（3）因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小。所以欲使其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可加入硝酸鉀或蒸發(fā)水分或降低溫度

（4）根據(jù)表格中二者的溶解度數(shù)值，可知：在30℃時(shí)氯化鈉的溶解度比硝酸鉀要小。所以在相同質(zhì)量的水中，溶液的氯化鈉的質(zhì)量要小。圖中甲燒杯中有固體未溶解。所以甲中的物質(zhì)應(yīng)為氯化鈉

（5）因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的變化時(shí)變化值大，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化時(shí)變化值��；且混合物中氯化鈉較小，所以應(yīng)使用降溫結(jié)晶的方法。當(dāng)降溫時(shí)，析出的固體為硝酸鉀。

（6）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。在10g水中，可溶解3．6g氯化鈉。所以當(dāng)蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質(zhì)量則為10g水中所溶解的氯化鈉。即為3．6g。

（7）60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g。所以在50g水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為55g。因此當(dāng)將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液的質(zhì)量應(yīng)為55g +60g =105g

考點(diǎn)：溶解度及其曲線