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    4、下列實(shí)驗(yàn)的最終現(xiàn)象可以證明分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的是（　　）
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果來推：濃氨水顯堿性能使酚酞溶液變紅色，氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，紅墨水滴到水中的現(xiàn)象．
    解答：解：
    （1）濃氨水顯堿性能使酚酞溶液變紅色，在一個(gè)倒扣的大燒杯中酚酞溶液變紅了，就能說明氨水分子運(yùn)動(dòng)到了酚酞溶液中；
    （2）氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，等一段時(shí)間摸一下盛氫氧化鈉固體的燒杯，如果發(fā)燙就說明水分子運(yùn)動(dòng)到了氫氧化鈉固體中；
    （3）江紅墨水滴入水中發(fā)現(xiàn)整個(gè)燒杯中的水都變紅了，說明紅墨水分子在不斷運(yùn)動(dòng)；
    （4）水和酒精都是無色的無法通過實(shí)驗(yàn)觀察來說明分子的運(yùn)動(dòng)．
    故選C．
    點(diǎn)評(píng)：通過回答本題知道了分子運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    25、物質(zhì)間反應(yīng)常用到兩表：金屬活動(dòng)性順序表，溶解性表．
    （1）金屬活動(dòng)性順序表適用于金屬與溶液的反應(yīng)．
    某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
    Ⅰ將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；
    Ⅱ?qū)€~片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
    Ⅲ將金屬片A加入到溶液B中．
    ①根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ判斷出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是 

    鎂比鐵反應(yīng)更劇烈
    ；
    ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象得出的結(jié)論是 

    銅比汞活動(dòng)性強(qiáng)
    ；
    ③要通過實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是 

    鐵
    ，如果A是銅，則溶液B是 

    硫酸亞鐵或氯化亞鐵
    ．
    ④查閱資料：金屬在活動(dòng)性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．分別以氧化鐵和氧化鋁為原料，用相同的還原劑還原，更易得到的金屬是 

    鐵
    ．
    （2）熟記“部分酸、堿、鹽的溶解性表”可幫助我們解決許多化學(xué)問題：
    ①用水可以一次性鑒別出：氫氧化鈉、氧化鈣、碳酸鈣、硝酸銨這幾種白色固體．取等量的樣品，加入適量的水后，確證硝酸銨的現(xiàn)象是 

    固體溶解，溫度降低
    ；確證氧化鈣的現(xiàn)象是 

    固體不全溶，溫度升高
    ．
    ②根據(jù)酸、堿、鹽三類物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律和溶解性，可構(gòu)建下列離子對(duì)，在括號(hào)內(nèi)填寫相應(yīng)的離子符號(hào)，要求新構(gòu)成的兩對(duì)離子對(duì)結(jié)合時(shí)，一個(gè)有氣體產(chǎn)生，一個(gè)有沉淀生成：

    ③同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室探究H2SO4、NaOH與酚酞反應(yīng)規(guī)律后，將廢液倒入廢液缸，最終廢液缸中溶液呈紅色，則廢液缸中除酚酞外，還含有 

    2
    種溶質(zhì)．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2012?百色）化學(xué)小組同學(xué)對(duì)酸的性質(zhì)很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質(zhì)，老師高興答應(yīng)并帶領(lǐng)同學(xué)們進(jìn)行了硝酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究．
    【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
    （1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預(yù)計(jì)石蕊試液由紫色變
    紅
    紅
    色．
    （2）將Zn片投入稀硝酸中，預(yù)計(jì)將產(chǎn)生H2，其名稱為
    氫氣
    氫氣
    ．
    【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們按上述設(shè)計(jì)做了實(shí)驗(yàn)，卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會(huì)兒即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B．
    【提出問題】
    （1）石蕊試液變色后為何會(huì)褪色？
    （2）上述產(chǎn)生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？
    【查閱資料】看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料：
    （1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，但不生成H2．
    （2）氮元素某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)
    

    


    

NH3
N2
NO
NO2
    

    
顏色
無色
無色
無色
紅棕色
    

    
溶解性
極易溶于水
不溶于水
不溶于水
可溶于水或硝酸
    【猜想與分析】
    （1）小明同學(xué)認(rèn)為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質(zhì)造成的，要證明小明的觀點(diǎn)，應(yīng)進(jìn)行的操作是
    取少量稀HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或用干凈的試管重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)）
    取少量稀HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或用干凈的試管重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)）
    ．
    （2）大家一致認(rèn)同了紅棕色氣體B是NO2，但對(duì)于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：
    ①小麗同學(xué)認(rèn)為A是NH3，但遭到大家的一致反對(duì)，原因是
    NH3極易溶于水，大多數(shù)氣體會(huì)溶解在稀HNO3中．且在常溫下NH3不易被氧化成NO2
    NH3極易溶于水，大多數(shù)氣體會(huì)溶解在稀HNO3中．且在常溫下NH3不易被氧化成NO2
    ；
    ②小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為A是N2，也遭到大家的一致反對(duì)，原因是
    N2的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下，N2在空氣中不能氧化成NO2
    N2的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下，N2在空氣中不能氧化成NO2
    ；
    ③經(jīng)討論，最終大家獲得了A是NO的共識(shí)．NO遇氧變成NO2的化學(xué)方程式為
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．
    【實(shí)驗(yàn)探究】小紅同學(xué)對(duì)硝酸能與Cu反應(yīng)很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀HNO3中，發(fā)現(xiàn)Cu溶解，也出現(xiàn)上述Zn與稀HNO3反應(yīng)的類似現(xiàn)象，確證生成了NO，并在老師的幫助下，測(cè)出恰好反應(yīng)的Cu和HNO3的質(zhì)量比為8：21，由此獲得了Cu與稀HNO3的反應(yīng)方程式為
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．
    【交流反思】根據(jù)探究結(jié)果，請(qǐng)你解釋稀HCl跟銅不反應(yīng)而稀HNO3卻能跟銅反應(yīng)的原因
    銅不與稀HCl發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性弱于氫．而稀HNO3具有強(qiáng)的氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO等．
    銅不與稀HCl發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性弱于氫．而稀HNO3具有強(qiáng)的氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO等．
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    根據(jù)課本中測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
    （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙里紅磷要過量，其目的是
    全部消耗掉集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣
    全部消耗掉集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣

    （2）為了確保實(shí)驗(yàn)的成功，在裝藥品之前應(yīng)該檢查
    裝置的氣密性
    裝置的氣密性

    （3）這個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，下圖能正確表示廣口瓶?jī)?nèi)氣體體積變化情況的是
    B
    B


    （4）如圖1所示裝置也能粗略地測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，玻璃管中部有一可左右滑動(dòng)的活塞，活塞左端管內(nèi)密封有空氣，活塞右端的玻璃管口跟空氣連通，實(shí)驗(yàn)開始前活塞處在刻度5cm處，在白磷處微熱，可觀察到玻璃管內(nèi)開始發(fā)生的現(xiàn)象：
    白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，活塞向右移動(dòng)
    白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，活塞向右移動(dòng)
    ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，恢復(fù)至常溫后，活塞應(yīng)停在約
    4
    4
    cm處，與課本上的裝置相比，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是
    操作簡(jiǎn)單，環(huán)保
    操作簡(jiǎn)單，環(huán)保

    （5）如圖2是“空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測(cè)定”實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置．主要操作是：在實(shí)際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進(jìn)50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點(diǎn)燃．
    ①白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶?jī)?nèi)水面的變化是
    先下降，后上升
    先下降，后上升
    ；若實(shí)驗(yàn)非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為
    70mL
    70mL
    ．
    ②集氣瓶里預(yù)先裝進(jìn)的水，在實(shí)驗(yàn)過程中起到哪些作用？
    abc
    abc
    （填寫序號(hào)）
    a．加快集氣瓶冷卻      b．液封導(dǎo)氣管末端以防氣體逸出     c．緩沖集氣瓶?jī)?nèi)氣壓的驟然升高．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?松江區(qū)三模）下列是實(shí)驗(yàn)室常見的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：
    a
    ①寫出圖中標(biāo)有a的儀器名稱：a
    酒精燈
    酒精燈
    ．
    ②甲同學(xué)用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱的方法制取氧氣，他選用了C裝置，向C裝置內(nèi)加藥品前，先要進(jìn)行的操作是
    檢查裝置的氣密性
    檢查裝置的氣密性
    ，反應(yīng)中二氧化錳的作用是
    催化作用
    催化作用
    ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．
    ③在用過氧化氫（H2O2）溶液與二氧化錳混合制取氧氣時(shí)，在選用發(fā)生裝置時(shí)，乙同學(xué)選用了A與B，丙同學(xué)選用了B，請(qǐng)比較乙同學(xué)選用的發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是
    可以控制反應(yīng)的速率（或可隨時(shí)添加液體藥品）
    可以控制反應(yīng)的速率（或可隨時(shí)添加液體藥品）
    （寫一個(gè)即可）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，乙同學(xué)用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條沒有復(fù)燃，請(qǐng)你幫助乙同學(xué)分析導(dǎo)致這種現(xiàn)象的原因是
    裝置漏氣沒有收集到氧氣
    裝置漏氣沒有收集到氧氣
    （寫一個(gè)即可）．
    ④如果用一氧化碳還原H裝置中的CuO，若要生成0.1摩爾的銅，則需要消耗氧化銅的質(zhì)量為多少克？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算，寫出計(jì)算過程）
    ⑤某無色氣體可能由H2、CO或CO2中的一種或幾種組成，若將該氣體先通過H裝置，再通入E裝置，可看到H中黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色，E中澄清石灰水變渾濁，則該氣體的組成可能有
    五
    五
    種情況，組成是（寫出三種可能的情況）
    （1）
    CO
    CO
    ；（2）
    CO和CO2
    CO和CO2
    ；（3）
    H2和CO
    H2和CO
    ．
    若要確定該無色氣體的確切組成，可以將該無色氣體依次通過上述實(shí)驗(yàn)裝置
    E-F-H-D-E
    E-F-H-D-E
    ．即可（依次填寫實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)，裝置可以重復(fù)使用）．
    ⑥大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)，為尋找處理CO2，減少其排放的方法，同學(xué)們合作設(shè)計(jì)了下列制取CO2，并將CO2轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

    將CO2轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)流程為：


    Ⅰ．寫出上述實(shí)驗(yàn)中制取CO2的化學(xué)方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    ；
    Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是
    吸水干燥
    吸水干燥
    ，CO2的收集裝置為
    B
    B
    （填裝置字母）；
    Ⅲ．實(shí)驗(yàn)流程中CO2轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物為
    C和O2
    C和O2
    （填化學(xué)式），在此過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
    HCl
    HCl
    （填化學(xué)式）．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H2O2），俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等．在較低溫度下和少量催化劑（如MnO2）條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水．請(qǐng)回答下列問題：
    （1）小麗同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑這一命題他設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：
    

    


    

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)
    

    
結(jié)論
總結(jié)
    

    
實(shí)驗(yàn)一
取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條
有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃
過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是
    反應(yīng)慢
    反應(yīng)慢
    ．
    反應(yīng)的文字表達(dá)式為：
    過氧化氫→水+氧氣
    過氧化氫→水+氧氣
    ．    		
二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
    

    
實(shí)驗(yàn)二
向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條
沒有明顯現(xiàn)象

    二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
    二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
    

    
實(shí)驗(yàn)三

    向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條
    向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條
    		

    大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速?gòu)?fù)燃
    大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速?gòu)?fù)燃
    		
二氧化錳能加快過氧化氫的分解
    ①請(qǐng)你幫小麗同學(xué)填寫上表中未填完的空格．
    ②在小麗的探究實(shí)驗(yàn)中，“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是
    對(duì)比（或?qū)φ盏龋?/div>
    對(duì)比（或?qū)φ盏龋?/div>．
    ③小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終完成了對(duì)“命題”的實(shí)驗(yàn)證明．
    第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是：
    比較MnO2在過氧化氫分解前后的質(zhì)量
    比較MnO2在過氧化氫分解前后的質(zhì)量
    ；
    第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．接下來的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：
    傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解
    傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解
    ．
    （2）當(dāng)過氧化氫接觸二氧化錳后，反應(yīng)便立即開始并不能人為控制其速度．如果稍改變你所選擇的裝置，便可控制其反應(yīng)的速度．請(qǐng)任意選擇儀器，以達(dá)到控制反應(yīng)速度的目的．你選擇的儀器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    控制反應(yīng)速度的原因是：
    利用分液漏斗活塞可以控制滴液的快慢
    利用分液漏斗活塞可以控制滴液的快慢
    ．
    

			
    

			
    
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