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    精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    18、下表是20℃時硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表．下列說法正確的是（　�。�
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：利用溶質質量分數的實質，結合圖表中溶質質量分數與密度的關系解決．
    A、質量分數為28%的硫酸加入等質量水，所得溶液的溶質質量分數是14%．
    B、質量分數為24%的硫酸加入等體積水，所得溶液的溶質質量分數小于12%．
    C、質量分數為28%的氨水加入等質量水，所得溶液的溶質質量分數等于14%．
    D、質量分數為24%的氨水加入等體積水，所得溶液的質量分數小于12%
    解答：解：利用溶質質量分數的實質，結合圖表中溶質質量分數與密度的關系解決．
    A、質量分數為28%的硫酸加入等質量水，所得溶液的溶質質量分數是14%，因硫酸的密度與質量分數成正比可知：所得密度應該大于12%的溶液，故A錯誤；
    B、質量分數為24%的硫酸加入等體積水，水的密度小于硫酸的密度，故所得溶液的溶質質量分數大于12%，故B正確；
    C、質量分數為28%的氨水加入等質量水，所得溶液的溶質質量分數等于14%，故C錯誤；
    D、質量分數為24%的氨水加入等體積水，因水的密度大于氨水的密度，故所得溶液的質量分數小于12%，因氨水的密度與質量分數成反比可知所得溶液的密度應大于0.95g/mL，故D錯誤．
    故選B．
    點評：此題是對溶液溶質質量分數計算的考查，解題時只要抓住表格提供的信息并結合溶質質量分數的計算，就能較順利的解決此題．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某化學研究性學習小組參加社會社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．
    [工藝流程示意圖]
    精英家教網
    上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
    [討論交流]
    （1）操作a的名稱是
     
    ，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
     
    ．
    （2）經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為
     
    ．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為
     
    ．
    （3）圖中操作b應怎樣進行呢？
    查閱資料：右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
    表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
    

    


    
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
    

    
溶解度/g
70.6
73
75.4
78
81
85
88
？
95
98
103
    精英家教網
    下列說法正確的有
     
    ．
    ①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和；③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)、使溶液濃縮的方法④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
    該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
    [查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質的主要指標． 

    


    
指標項目
優(yōu)等品
一等品
合格品
    

    
外觀
白色結晶，無可見機械雜質
無可見機械雜質
    

    
氮（N）含量
≥21.0%
≥20.7%
≥20.5%
    氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
    已知：（NH4）2SO4+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    [觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
    [實驗探究]按如圖所示裝置進行實驗．
    （1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
    （2）選擇右圖裝置A進行實驗的原因
     
    ，燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種鹽，寫出化學方程式
     
    ．精英家教網
    [交流討論]
    甲同學認為：應在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置，否則根據實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    乙同學認為：改進后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：
     
    ．
    （經過大家充分討論后，對實驗裝置進行了改進，重新進行實驗．）
    [探究結論]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗，經數據處理釋放出氨氣的質量與反應時間如圖所示．試通過計算，判斷該化肥的等級．
     
    （要求寫出計算過程）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某化學研究性學習小組參加社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯合設計了圖1制備（NH4）2SO4 的工藝流程．
       上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

    【討論交流】
    （1）操作a的名稱是
    過濾
    過濾
    ，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
    漏斗
    漏斗
    ．
    （2）經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為
    CaCO3 
     高溫 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3 
     高溫 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為
    CO2
    CO2
    ．
    （3）圖中操作b應怎樣進行呢？
    查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
    表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
    

    


    
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
    

    
溶解度/g
70.6
73
75.4
78
81
85
88
？
95
98
103
    下列說法正確的有
    ①②③④
    ①②③④
    ．
    ①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；
    ②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和
    ③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)，使溶液濃縮的方法
    ④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
    【拓展研究】該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
    【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．
    

    


    
指標
    項目    		
優(yōu)等品
一等品
合格品
    

    
外觀
白色結晶，
    無可見機械雜質    		
無可見機械雜質
    

    
氮（N）含量
≥21.0%
≥21.0%
≥20.5%
    氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
    已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
    【試驗探究】按圖3所示裝置進行實驗）
    （1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
    （2）燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種
    鹽，寫出化學方程式
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    ．
    【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過計算推知硫酸銨化肥品質指標為
    合格
    合格
    （實驗誤差忽略不計）請列出計算過程．
    【交流討論】甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置，否則根據實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
    偏高
    偏高
    （填“偏高”或“偏低”）．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某化學興趣小組回收利用廢舊干電池．
    【實驗1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
    【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質的流程如下圖所示．
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    （1）操作1的名稱是
     
    ，該操作中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）灼燒濾渣l的目的是
     
    ．
    （3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑，下表是他們的有關實驗數據，請你回答有關問題：
    

    


    
二氧化錳與氯酸鉀的質量比

    1
    40
    		

    1
    20
    		

    1
    10
    		

    1
    5
    		

    1
    3
    		

    1
    2
    		

    2
    3
    		

    1
    1
    		

    2
    1
    

    
生成1L氧氣所需的時間（s）
124
79
50
54
75
93
106
153
240
    ①據上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為
     
    時，反應速率最快．分析可知反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是
     
    （“不變”或“變大”或“變小”）．
    ②二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢，原因是
     
    ；二氧化錳用量過多，產生氧氣的速率
     
    （填“變快”、“變慢”或“不變”），通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量
     
    （填“是”或“不是”）越多越好．
    【實驗2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
    （4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如下圖：應選擇：發(fā)生裝置為
     
    （填編號），排空氣法收集裝置為
     
    （填編號）．
    精英家教網
    （5）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前10min內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數據如下表．
    

    


    
驗實
    號編    		
試劑
前 10min 內產生
    的氫氣體積（mL）
    

    
不同純度的鋅
不同體積和濃度的稀硫酸
    

    
a
純鋅
30mL 30%
564.3
    

    
b
含雜質的鋅
30mL 30%
634.7
    

    
c
純鋅
30mL 20%
449.3
    

    
d
純鋅
40mL 30%
602.8
    ①比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是
     
    ．
    ②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗
     
    和實驗
     
    （填編號）．
    ③控制其他條件相同，需控制的條件是
     
    （例舉一種條件即可）．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某化學興趣小組回收利用廢舊干電池。
        
    實驗 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨
        
    查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。興趣小組的同學們設計回收物質的流程如下圖所示。
        
        
       
           
       
               
      
         
                        
        
    （1）操作 1 的名稱是   ▲   ，該操作中玻璃棒的作用是    ▲    。
        
    （2）灼燒濾渣 l 的目的是     ▲     。
        
    （3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑,下表是他們的有關實驗數據，請你回答有關問題：
        
       
            
    二氧化錳與氯酸鉀的質量比
            		        
    1/40
            		        
    1/20
            		        
    1/10
            		        
    1/5
            		        
    1/3
            		        
    1/2
            		        
    2/3
            		        
    1/1
            		        
    2/1
            		   
       
            
    生成1L氧氣所需的時間（s）
            		        
    124
            		        
    79
            		        
    50
            		        
    54
            		        
    75
            		        
    93
            		        
    106
            		        
    153
            		        
    240
            		   
      
        
    ①據上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為   ▲    時，反應速率最快。分析可知反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是   ▲   （“不變”或“變大”或“變小”）。
        
    ②二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢，原因是     ▲    ；二氧化錳用量過多，產生氧氣的速率      ▲     （填“變快”、“變慢”或“不變”），通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量    ▲    （填“是”或“不是”）越多越好。
        
    實驗 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
        
    （4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）。己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如下圖:應選擇：發(fā)生裝置為   ▲   （填編號），排空氣法收集裝置為    ▲   （填編號）。 
        
                            
    （5）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素。反應過程中，用前 10 min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢。控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數據如下表。
        
       
            
    驗實
        
    號編
            		        
    試劑
            		        
    前 10 min 內產生
        
    的氫氣體積(mL)
            		   
       
            
    不同純度的鋅
            		        
    不同體積和濃度的稀硫酸
            		   
       
            
    a
            		        
    純鋅
            		        
    30 mL 30 %
            		        
    564.3
            		   
       
            
    b
            		        
    含雜質的鋅
            		        
    30 mL 30 %
            		        
    634.7
            		   
       
            
    c
            		        
    純鋅
            		        
    30 mL 20 %
            		        
    449.3
            		   
       
            
    d
            		        
    純鋅
            		        
    40 mL 30 %
            		        
    602.8
            		   
      
        
    ①比較實驗 a 和實驗 b ，可以得到的結論是      ▲        。
        
    ②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗  ▲  和實驗  ▲  （填編號）。 
        
    ③控制其他條件相同，需控制的條件是      ▲     （例舉一種條件即可）。
        
     
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：2013年江蘇省無錫外國語學校中考化學一模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    某化學研究性學習小組參加社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯合設計了圖1制備（NH4）2SO4 的工藝流程．
       上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

    【討論交流】
    （1）操作a的名稱是    ，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要    ．
    （2）經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為    ．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為    ．
    （3）圖中操作b應怎樣進行呢？
    查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
    表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
    溫度/℃102030405060708090100
    溶解度/g70.67375.478818588？9598103
    下列說法正確的有    ．
    ①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；
    ②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和
    ③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)，使溶液濃縮的方法
    ④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
    【拓展研究】該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
    【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．
    指標
    項目    		優(yōu)等品一等品合格品
    外觀白色結晶，
    無可見機械雜質    		無可見機械雜質
    氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
    氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
    已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
    【試驗探究】按圖3所示裝置進行實驗）
    （1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
    （2）燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種
    鹽，寫出化學方程式    ．
    【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過計算推知硫酸銨化肥品質指標為    （實驗誤差忽略不計）請列出計算過程．
    【交流討論】甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置，否則根據實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能    （填“偏高”或“偏低”）．
    

			
    

			
    
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