Question

為了測(cè)定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)．其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣（化學(xué)式為：NH₃），再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，現(xiàn)取該牛奶樣品30mL，用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用9.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．計(jì)算并回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克？（計(jì)算結(jié)果精確到0.01g，下同）
（2）30mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克？
（3）下圖是該牛奶包裝標(biāo)簽的部分內(nèi)容．已知牛奶中的蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，請(qǐng)你通過計(jì)算確定，該牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量是否達(dá)到了包裝標(biāo)簽所標(biāo)示的蛋白質(zhì)的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)．

Answer 1

【答案】分析：（1）由稀硫酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)氨氣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量．
（2）由氨氣的質(zhì)量、氨氣的化學(xué)式、化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，可以計(jì)算出30mL牛奶中氮元素的質(zhì)量．
（3）由氮元素的質(zhì)量和氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出30mL牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量，再換算成100mL牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量，最后與標(biāo)簽上蛋白質(zhì)的含量比較，就能得出本小題的答案．
解答：解：（1）設(shè)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為x．
2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
34   98
x   9.5g×4.9%
=，
x≈0.16g
（2）30mL牛奶中氮元素的質(zhì)量為0.16g××100%≈0.13g
（3）100mL牛奶中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量為0.13g÷30mL×100mL÷16%≈2.71g＜2.90g
說(shuō)明該牛奶未達(dá)到標(biāo)簽所示質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)．
答：（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量約為0.16g；
（2）30mL牛奶中氮元素的質(zhì)量約為0.13g；
（3）該牛奶未達(dá)到標(biāo)簽所示質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，難度較大．