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    為了探究某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩同學(xué)分別取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸100g,甲同學(xué)向其中加入氧化銅8g,反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體全部消失;乙同學(xué)向其中加入氧化銅16g,反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體有剩余.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的推斷正確的是(  )
    A.原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%小于14.6%
    B.反應(yīng)后向甲同學(xué)所得的溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液,一定會(huì)有藍(lán)色沉淀生成
    C.反應(yīng)后甲、乙兩同學(xué)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
    D.反應(yīng)后乙同學(xué)所得溶液中一定不含鹽酸
    A、甲若恰好完全反應(yīng),依據(jù)化學(xué)方程式中氧化銅的質(zhì)量計(jì)算可計(jì)算得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%,而不是大于7.3%.故A錯(cuò)誤.
    B、氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成了氯化銅,氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀,而甲反應(yīng)結(jié)束后氧化銅反應(yīng)完,還可能有剩余的鹽酸,若有剩余鹽酸,鹽酸又會(huì)與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水,不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀.故B錯(cuò)誤;
    C、若8g氧化銅與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),則甲恰好完全反應(yīng),乙會(huì)剩余8g氧化銅,此種情況下,反應(yīng)后甲、乙兩同學(xué)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.但題中沒(méi)有說(shuō)明甲乙反應(yīng)的具體質(zhì)量關(guān)系,因此不能判斷反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系,故C錯(cuò)誤;
    D、乙反應(yīng)結(jié)束后,固體有剩余,也就是氧化銅有剩余,那么鹽酸一定反應(yīng)完.故D正確;
    故選D
    練習(xí)冊(cè)系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

    25、物質(zhì)間反應(yīng)常用到兩表:金屬活動(dòng)性順序表,溶解性表.
    (1)金屬活動(dòng)性順序表適用于金屬與溶液的反應(yīng).
    某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
    Ⅰ將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中;
    Ⅱ?qū)€~片加入到硝酸汞溶液中,銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì);
    Ⅲ將金屬片A加入到溶液B中.
    ①根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ判斷出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),依據(jù)的現(xiàn)象是
    鎂比鐵反應(yīng)更劇烈
    ;
    ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象得出的結(jié)論是
    銅比汞活動(dòng)性強(qiáng)
    ;
    ③要通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序,如果B是硫酸銅溶液,則金屬A是
    ,如果A是銅,則溶液B是
    硫酸亞鐵或氯化亞鐵

    ④查閱資料:金屬在活動(dòng)性順序里的位置越靠后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越容易被還原.分別以氧化鐵和氧化鋁為原料,用相同的還原劑還原,更易得到的金屬是

    (2)熟記“部分酸、堿、鹽的溶解性表”可幫助我們解決許多化學(xué)問(wèn)題:
    ①用水可以一次性鑒別出:氫氧化鈉、氧化鈣、碳酸鈣、硝酸銨這幾種白色固體.取等量的樣品,加入適量的水后,確證硝酸銨的現(xiàn)象是
    固體溶解,溫度降低
    ;確證氧化鈣的現(xiàn)象是
    固體不全溶,溫度升高

    ②根據(jù)酸、堿、鹽三類(lèi)物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律和溶解性,可構(gòu)建下列離子對(duì),在括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)相應(yīng)的離子符號(hào),要求新構(gòu)成的兩對(duì)離子對(duì)結(jié)合時(shí),一個(gè)有氣體產(chǎn)生,一個(gè)有沉淀生成:

    ③同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室探究H2SO4、NaOH與酚酞反應(yīng)規(guī)律后,將廢液倒入廢液缸,最終廢液缸中溶液呈紅色,則廢液缸中除酚酞外,還含有
    2
    種溶質(zhì).

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    科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

    (2013?東臺(tái)市二模)Ⅰ.探究:實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣.已知它是無(wú)色液體,是初中化學(xué)常用的試劑.小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣,決定對(duì)其成分進(jìn)行探究.

    提出問(wèn)題:這瓶試劑可能是什么溶液呢?
    交流討論:根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是
    A
    A

    A.酸           B.堿          C.鹽
    查閱資料:①初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
    ②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性.
    ③測(cè)定室溫(20℃)時(shí),四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:
    物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
    溶解度g 36 109 215 9.6
    得出結(jié)論:小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是
    NaHCO3
    NaHCO3

    設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究:
    (1)小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測(cè)得pH>7,這瓶試劑不可能是
    NaCl
    NaCl

    (2)小強(qiáng)為了確定該溶液是哪種溶液,他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
    操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
    取樣于試管中,滴加
    稀鹽酸
    稀鹽酸
    產(chǎn)生大量的氣泡 該溶液是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ,反應(yīng)的化學(xué)方程式
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
    拓展與應(yīng)用:確定該溶液還可以選擇與小強(qiáng)不同的試劑,你選擇的試劑是
    CaCl2或Ca(OH)2
    CaCl2或Ca(OH)2
    (要求類(lèi)別不同),對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是
    產(chǎn)生白色沉淀
    產(chǎn)生白色沉淀

    反思與評(píng)價(jià):小淇認(rèn)為上述探究存在問(wèn)題,她的理由是
    該溶液也有可能是放置較長(zhǎng)時(shí)間已變質(zhì)的NaOH溶液
    該溶液也有可能是放置較長(zhǎng)時(shí)間已變質(zhì)的NaOH溶液

    Ⅱ.計(jì)算:某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成,取24.0g該固體混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液(密度為1.1g?mL-1),加入的稀H2SO4的體積x(單位:mL)與所得沉淀質(zhì)量y(單位:g)有如圖所示的關(guān)系,求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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    科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    (2013?煙臺(tái))某無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液的配方中可能含有氯化鉀、硫酸銨、碳酸氫氨中的一種或幾種物質(zhì),為確定配方的成分,化學(xué)興趣小組的同學(xué)開(kāi)展了以下探究活動(dòng):
    (1)【實(shí)驗(yàn)探究一】取少量固體樣品在研體中與熟石灰混合研磨,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變
    藍(lán)
    藍(lán)
    色,寫(xiě)出可能發(fā)生該反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式
    NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O或(NH42SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
    NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O或(NH42SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O

    (2)【實(shí)驗(yàn)探究二】另取少量固體樣品溶于水得到溶液A,按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如圖所述(設(shè)發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行).請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:

    ①白色沉淀E是
    硫酸鋇
    硫酸鋇

    ②小明認(rèn)為由實(shí)驗(yàn)探究二可以確定該化肥中一定含有氯化鉀和硫酸銨,一定沒(méi)有碳酸氫銨.小強(qiáng)認(rèn)為這個(gè)結(jié)論不正確,他的理由
    步驟Ⅰ中加入的稀鹽酸引入了氯離子,影響了氯化鉀的檢驗(yàn)
    步驟Ⅰ中加入的稀鹽酸引入了氯離子,影響了氯化鉀的檢驗(yàn)
    .為了使小明的結(jié)論正確,小強(qiáng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改動(dòng),他的做法是
    將步驟Ⅰ中的稀鹽酸換為稀硝酸
    將步驟Ⅰ中的稀鹽酸換為稀硝酸

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    科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下列裝置-(如圖1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取氣體的探究.

    (1)寫(xiě)出指定儀器的名稱(chēng):①
    試管
    試管
    ;②
    集氣瓶
    集氣瓶
    ;
    (2)小強(qiáng)用高錳酸鉀制取氧氣且收集較為純凈的氧氣應(yīng)選擇的裝置組合是
    AC
    AC
    ,反應(yīng)之后發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了紫紅色原因是
    試管口沒(méi)塞棉花
    試管口沒(méi)塞棉花

    (3)小石設(shè)計(jì)了如圖2裝置制取二氧化碳?xì)怏w,使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)是
    可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
    可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
    ,如何檢測(cè)該裝置的氣密性
    用夾子夾緊導(dǎo)氣管,往分液漏斗中倒水,液面不下降則氣密性好
    用夾子夾緊導(dǎo)氣管,往分液漏斗中倒水,液面不下降則氣密性好

    (4)某水泥廠化驗(yàn)室,為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水.)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
    反應(yīng)前 反應(yīng)后
    實(shí)驗(yàn)
    數(shù)據(jù)
    燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量 燒杯和其中混合物的質(zhì)量
    150g 15g 160.6g
    ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為
    4.4
    4.4
     g.
    ②求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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    科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

    做完“鐵在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)后,某興趣小組有一些疑惑不解的問(wèn)題,于是他們進(jìn)行了以下探究活動(dòng),請(qǐng)你一同參與.
    【問(wèn)題1】細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒為什么會(huì)“火星四射”?
    【查閱資料1】①日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質(zhì). ②含碳細(xì)鐵絲燃燒時(shí),其中的炭粒生成的CO2氣體在熔融液態(tài)物質(zhì)中形成氣泡,熔融液態(tài)物質(zhì)因氣泡炸裂引起“火星四射”的現(xiàn)象.
    【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了探究細(xì)鐵絲在純氧中燃燒產(chǎn)生“火星四射”現(xiàn)象的原因,該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是:取長(zhǎng)短粗細(xì)相同的含碳細(xì)鐵絲和不含碳的細(xì)鐵絲,分別在足量的氧氣中燃燒,觀察現(xiàn)象.你認(rèn)為他們的方案
    合理
    合理
    (填“合理”或“不合理”).
    【實(shí)驗(yàn)探究1】小明做細(xì)鐵絲在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),他把細(xì)鐵絲繞成螺旋狀,一端系在一根鐵絲上,另一端系上一根火柴.點(diǎn)燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部(沒(méi)有接觸到細(xì)沙,如圖所示),但不見(jiàn)鐵絲燃燒,反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未成功.
    該同學(xué)認(rèn)為可能導(dǎo)致失敗的原因主要有三種:
    A.鐵絲表面有銹跡,影響了反應(yīng)的進(jìn)行;
    B.點(diǎn)燃火柴后立即將它伸入瓶?jī)?nèi),火柴燃燒消耗了氧氣,不利于鐵絲的燃燒;
    C.火柴燃燒時(shí)有大量的熱量放出,將鐵絲和火柴迅速伸至集氣瓶下部,因熱脹冷縮之故.瓶?jī)?nèi)氧氣會(huì)膨脹逸出,使鐵絲無(wú)法燃燒.
    實(shí)驗(yàn):根據(jù)以上假設(shè),他對(duì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)作的相應(yīng)改進(jìn)為:
    (1)
    用砂紙將鐵絲表面的銹除去
    用砂紙將鐵絲表面的銹除去
    ;(2)
    待火柴快燒盡再將鐵絲放入集氣瓶中
    待火柴快燒盡再將鐵絲放入集氣瓶中
    ;(3)
    將鐵絲和火柴伸至集氣瓶中上部,緩緩伸至集氣瓶底部
    將鐵絲和火柴伸至集氣瓶中上部,緩緩伸至集氣瓶底部

    【問(wèn)題2】鐵燃燒時(shí)濺落下來(lái)的黑色物質(zhì)中還有沒(méi)有鐵呢?
    【查閱資料2】①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3);②鐵的氧化物均能溶于酸的溶液.
    【實(shí)驗(yàn)探究2】將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎,裝入試管,加入
    稀鹽酸、硫酸銅等
    稀鹽酸、硫酸銅等
    溶液,觀察到的現(xiàn)象是
    冒氣泡、出現(xiàn)紅色固體等
    冒氣泡、出現(xiàn)紅色固體等
    ,說(shuō)明鐵燃燒時(shí)濺落下來(lái)的黑色物質(zhì)中還含有鐵.
    【問(wèn)題3】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢?
    【查閱資料3】①Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見(jiàn)表:②Fe2O3高溫時(shí)分解成Fe3O4
    Fe3O4 Fe2O3
    分解溫度/℃ 1538 1400 -
    熔點(diǎn)/℃ - - 1535
    【理論探討】
    根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并結(jié)合表中數(shù)據(jù),可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在
    l535℃~l538℃
    l535℃~l538℃
    之間,在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解,所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4
    【拓展延伸】
    (1)小林同學(xué)發(fā)現(xiàn)“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來(lái),觀察到火星四射,并有黑色固體生成,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
    3Fe+2O2
     點(diǎn)燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     點(diǎn)燃 
    .
     
    Fe3O4
    ;
    (2)Fe2O3高溫時(shí)會(huì)分解成Fe3O4和一種氣體,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
    6Fe203
     高溫 
    .
     
    4Fe304+02
    6Fe203
     高溫 
    .
     
    4Fe304+02

    (3)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末,若粉末的顏色
    由黑色變成紅棕色
    由黑色變成紅棕色
    ,就說(shuō)明包裝盒破損進(jìn)氣,這樣售貨員就能及時(shí)發(fā)現(xiàn)并處理.

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