Question

黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等．為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品，將40g19.6%的稀硫酸分四次加入，實驗結果如下表：

19.6%的硫酸/g	10g	10g	10g	10g
生成的氫氣/g	0.04g	0.04g	Xg	0.02g

（1）X的值是

0.04

g
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表可知，每10g硫酸完全反應生成氫氣0.04g，由第四次有0.02g的氫氣生成可知，第三次生成的氫氣的質(zhì)量為0.04g進行解答；
（2）根據(jù)生成氫氣的總質(zhì)量求出參加反應的鋅的質(zhì)量進而求出銅的質(zhì)量以及黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)進行解答；

解答：解：（1）根據(jù)表可知，每10g硫酸完全反應生成氫氣0.04g，由第四次有0.02g的氫氣生成可知，第三次生成的氫氣的質(zhì)量為0.04g；
（2）設反應的鋅的質(zhì)量為x．生成氫氣的總質(zhì)量為0.04g+0.04g+0.04g+0.02g=0.14g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             0.14g

65

x

=

2

0.14g

x=4.55g      
樣品中銅的質(zhì)量為10g-4.45g=5.45g   
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

5.45g

10g

×100%=54.5%        
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為54.5%．
 故答案為：（1）0.04；（2）54.5%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，記住銅不會和稀硫酸反應．