Question

某同學在參考書上看到方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，感到困惑，便進行了實驗：向10g 98%的濃硫酸中加入鋅粉，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，然后繼續(xù)加入鋅粉直到不冒氣泡．下列說法不正確的是（　�。�

A．該實驗可以說明：同種物質的溶液濃度大小不同時，化學性質可能不同

B．實驗中除了生成SO2，還會生成另一種氣體

C．實驗中生成SO2的質量應等于3.2g

D．與Zn O2 ZnO H2SO4(稀) ZnSO4比較，用鋅與濃硫酸反應制ZnSO4污染大，但消耗硫酸少

Answer 1

A、因為鋅和稀硫酸反應生成氫氣，鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫，所以同種物質的溶液濃度大小不同時化學性質，故A正確；
B、在反應過程中濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，所以還會生成另一種氣體，故B正確；
C、10g 98%的濃硫酸含有硫酸9.8g，根據(jù)化學方程式理論上產(chǎn)生3.2g二氧化硫，但濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸
稀硫酸和鋅反應生成氫氣，而不生成二氧化硫，故C錯誤；
D、由Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄++H₂↑知，鋅和硫酸反應微粒個數(shù)比是1：1，而在Zn+2H₂SO₄（濃）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中，鋅和硫酸反應微粒個數(shù)比是1：2，所以用鋅與濃硫酸反應制ZnSO₄除了污染大，還有消耗硫酸的量大，故D錯誤；
故選CD．