Question

(6分)學校從某工廠購進一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質(zhì)不含鐵，也不與酸反應），其標簽上的部分內(nèi)容如下圖所示，由于保存不當，標簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe₂O₃，他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動：

 

（1）工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應化學方程式為；

                                                     ；

（2）為了測出樣品中Fe₂O₃的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量              ；

（3）在探究過程中小明測知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應，利用該組數(shù)據(jù)，求解10g該樣品中Fe₂O₃質(zhì)量（x）的比例為                  ；

（4）根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計算出以下兩組數(shù)據(jù)：

①鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)                     ；

②若向反應后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為             ；

（5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質(zhì)量          。

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe₂O₃ +6HCl==FeCl₃ +3H₂O；（2）36.5g; （3）160/219==X/(150g×7.3%)(或160/219==X/10.95g;  (4)①80% ②5%;  (5)97t

【解析】略