Question

（7分）下圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系（反應條件和部分產(chǎn)物已略去）。其中C、X為單質(zhì)，A、B、D、E、F、H、Y均為氧化物，E中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，固體F可用于人工降雨。請回答下列問題：

（1）固體F的俗稱       。
（2）反應①中A物質(zhì)的作用是         。
（3）在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，可采取的措施是             (寫一點即可)。
（4）寫出反應③、④的化學方程式         、            。
（5）若將I溶液與G溶液混合，充分反應后，其溶液中溶質(zhì)組成為           。

Answer 1

（1）干冰   （2）催化  （3）保持鐵制品干燥
（4）③3CO + Fe₂O₃  2Fe + 3CO₂    ④2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（5）NaOH；NaOH、Ca(OH)₂ ；NaOH、Na₂CO₃   （空答、錯答均為0分；漏答為1分；完全正確為2分）

解析試題分析：1、由固體F可用于人工降雨可知，F(xiàn)是二氧化碳，固體F的俗稱是干冰，分析各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關系：由B中加入A，產(chǎn)物中還有A，結(jié)合A、B、D都是氧化物，C為單質(zhì)，可以推出A為催化劑，B雙氧水，C為氧氣，D為水，A的作用是催化作用；x為單質(zhì)能與水、氧氣其反應生成的E為氧化物，E中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，可知x為鐵，E為氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應生成二氧化碳和鐵，所以Y為一氧化碳；物質(zhì)H與水反應的產(chǎn)物I，物質(zhì)Z與二氧化碳反應的產(chǎn)物是G，I與G反應生成了Z和J，H為氧化物，則H為氧化鈣，I為氫氧化鈣；Z為氫氧化鈉，G為碳酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉。
2、在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，即防止鐵制品生銹，可采取的措施是保持鐵制品干燥，或者涂上防銹層等。
3、③、④的反應是CO 和Fe₂O₃反應 以及NaOH和CO₂反應，化學方程式分別為：③3CO + Fe₂O₃  2Fe + 3CO₂ ④2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
4、因為氫氧化鈣和碳酸鈉的量不確定，若將I溶液與G溶液混合，反應后溶液中溶質(zhì)的組成有以下幾種可能性：（1）若氫氧化鈣和碳酸鈉恰好反應，則溶液中溶質(zhì)為NaOH； （2）若氫氧化鈣過量，碳酸鈉不足，則溶液中溶質(zhì)為NaOH、Ca（OH）₂； （3）若氫氧化鈣不足，碳酸鈉過量，則溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃。
考點：物質(zhì)推斷；二氧化碳的用途；書寫化學方程式。
點評：本題難度較大，固體F可用于人工降雨是突破口，而最后分析氫氧化鈣與碳酸鈉的量的關系是個難點。