Question

23．某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案：利用下圖實驗裝置,在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO₂來進行分析測定。

　　　　　　　　 甲　　　 　 　乙　　　　　　　　　　　　　　　　　　 丙　　　　　　　　　 丁

（1）儀器①的下端插在液面下是為了防止　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，如果該實驗選擇甲裝置來制取氧氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）用乙裝置可用來收集和干燥氣體。若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行氣體干燥，氣體應(yīng)從

　 　　端通入（選填“a”或“b”），下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是　　　　 。

A．H₂　　 B．NH₃　　 C．CO₂　　 D．O₂

（3）丙是用干燥純凈的O₂與樣品反應(yīng)來測定二氧化錳質(zhì)量分數(shù)的裝置，儀器③中裝有堿石灰，其作用是____________________________________________________。

（4）為驗證裝置丙中②已將CO₂吸收完全，可在②與③之間加入丁裝置進行證明，則丁裝置中加入的試劑為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A. 濃鹽酸　　B. 澄清石灰水　　C. 燒堿溶液 D. 濃硫酸

（5）稱取8 g二氧化錳樣品進行實驗，丙中裝置②反應(yīng)前后的質(zhì)量差為1.1 g，計算樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

（1）產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸散到空氣中，2H₂O₂^MnO2 2H₂O+ O₂↑  （2）b  B

（3）吸收空氣中的二氧化碳，使實驗數(shù)據(jù)更準確。  （4）B

（5）解：設(shè)樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為x%。

             C    +    O₂   ^點燃   CO₂     ……………………………………（1分）

             12                   44

        8 g×（1－x%）          1.1 g      ……………………………………（1分）

12 ：44=［8 g×（1－x%）］：1.1 g

x%=96.3%                         ……………………………………（1分）

答：樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為96.3%�！�…………………（設(shè)和答共1分）