Question

某�；瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習。

⑴【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？

⑵【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應，請寫出④的化學方程式：

①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液     ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液

④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：                                              。

⑶【理論分析】上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水。如：

①中有Ba 2+ + SO42－ → BaSO4↓  ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑ 

③中有H + + OH－ → H2O        ④中有          兩種離子，所以才發(fā)生化學反應。

⑷【得出結論】經(jīng)過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件。

⑸【形成網(wǎng)絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡。在網(wǎng)絡中，用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水。

現(xiàn)有Ca 2+、HCO3－ 兩種離子，請將它們填入下面合適的“     ”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡。

⑹【拓展應用】根據(jù)得出的結論解決以下問題：

物質	在溶劑A 中溶解度	在溶劑B 中溶解度
AgNO3	170	86
Ba(NO3)2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33．3	約為0

已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100 g溶劑）如右表所示。t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為：BaCl2 + 2 AgNO3 == 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復分解反應的化學方程式為：               。

 

Answer 1

【答案】

⑵ Ba(NO3)2 + K2CO3 == BaCO3↓+ 2KNO3

⑶ Ba2+ 和CO32－  ⑸HCO3－    Ca 2+      ⑹ Ba(NO3)2 + 2AgCl == 2AgNO3 + BaCl2↓

【解析】略