Question

氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A、70%
• B、20%
• C、40%
• D、50%

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈣完全分解，則剩余固體為氧化鈣，利用鈣元素的質(zhì)量守恒可知混合物中鈣元素的質(zhì)量，再計算原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：因反應(yīng)后得到的固體物質(zhì)是純凈的CaO，
由高溫煅燒過程中鈣元素的質(zhì)量不發(fā)生變化，
則CaO中鈣元素的質(zhì)量就是原混合物中鈣元素的質(zhì)量，
CaO中鈣元素的質(zhì)量為84×

40

40+16

×100%=60g，
又氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120g，
則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是

60g

120g

×100%=50%，
故選D．

點評：本題考查元素的質(zhì)量分數(shù)計算，學生利用碳酸鈣完全分解后固體為氧化鈣，再利用鈣元素的質(zhì)量守恒來推斷混合物中鈣元素的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．