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    有等質(zhì)量的X、Y、Z三種金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸完全反應后，均生成+2價的化合物．它們的活潑性為：X＞Z＞Y，其相對原子質(zhì)量大小為：Z＞Y＞X．下列各圖中，能正確表示出反應時間與生成氫氣質(zhì)量大致關系的圖為（　�。�
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：根據(jù)金屬與酸反應的關系分析．等質(zhì)量的金屬，活動性強的，與酸反應的速度就快，反應完用的時間就短，相同的時間內(nèi)放出的氫氣多．根據(jù)金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：mH2=
    金屬在鹽中的化合價
    該金屬的相對原子質(zhì)量
    ×m金屬，我們可以比較等質(zhì)量的金屬與酸反應生成氫氣的多少�。�
    解答：解：A、由于X、Y、Z三種金屬活潑性為：X＞Z＞Y，與酸反應的速率是X＞Z＞Y，相同的時間內(nèi)放出氫氣的多少是：X＞Z＞Y．由圖表A中可知，相同的時間內(nèi)放出氫氣的多少是：X＞Y＞Z．故A不正確；
    B、由于X、Y、Z三種金屬活潑性為：X＞Z＞Y，與酸反應的速率是X＞Z＞Y，由圖表B中可知，與酸反應的速率是Y＞Z＞X．故B不正確；
    C、由于X、Y、Z三種金屬活潑性為：X＞Z＞Y，與酸反應的速率是X＞Z＞Y．由金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：mH2=
    金屬在鹽中的化合價
    該金屬的相對原子質(zhì)量
    ×m金屬及相對原子質(zhì)量大小為：Z＞Y＞X可知，生成氫氣的質(zhì)量為：X＞Y＞Z，由圖表B中可知，能正確表示出反應時間與生成氫氣質(zhì)量大致關系．故C正確；
    D、由于X、Y、Z三種金屬活潑性為：X＞Z＞Y，與酸反應的速率是X＞Z＞Y，由圖表D中可知，與酸反應的速率是Y＞Z＞X．故D不正確．
    故選C．
    點評：該題考查了學生觀察圖表的能力，要求學生會根據(jù)圖表判斷金屬的活動性，生成氫氣質(zhì)量的多少，反應速度的快慢，金屬相對原子質(zhì)量的大小．掌握住根據(jù)金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式．對以后的解題很有幫助．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    28、以下是有關金屬問題的研究．某實驗小組在探究金屬化學性質(zhì)過程中的部分實驗記錄，請你根據(jù)記錄回答下列問題．
    （1）大小、形狀都相同的金屬與溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸反應的記錄：
    

    


    
金屬
鋁片
鋅片
鐵片
銅片
銀片
    

    
實驗現(xiàn)象
開始無氣泡，過一段時間后緩慢出現(xiàn)氣泡
產(chǎn)生氣泡且速度較快
產(chǎn)生氣泡但速度緩慢
無氣泡
無氣泡
    ①根據(jù)金屬活動性順序和以上記錄可知，能與稀鹽酸反應的金屬應具備的條件是
    在金屬活動順序表中排在氫元素的前面
    ．
    ②根據(jù)金屬活動性順序，鋁片應比鋅片活潑．但記錄顯示鋁與稀鹽酸的反應速率比鋅的
    慢
    （填快或慢），你認為該記錄中出現(xiàn)與金屬活動性順序相違背的現(xiàn)象的原因是
    鋁在表面有一層致密的保護膜
    ．
    （2）實驗小組同學認為，用下列兩組試劑都可以完成銅與銀的金屬活動性強弱的比較：
    A．銅片與AgNO3溶液；B．銀片與Cu（NO3）2溶液．
    請你選擇要選用的試劑組并寫出對應的實驗現(xiàn)象或化學方程式．所選用的一組試劑
    是
    A
    （選填編號）．相應的實驗現(xiàn)象或反應的化學方程式是：
    ACu+2AgNO3═Ag+Cu（NO3）2
    ．
    （3）把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示．這三種金屬的活動性順序為
    Y＞X＞Z
    ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為
    Z＞Y＞X
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    興化地處里下河地區(qū)，河港縱橫，水系發(fā)達．但河水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]，水的硬度較大．（查閱資料：碳酸氫鈣易溶于水．當溶有碳酸氫鈣的水遇熱時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會發(fā)生分解，生成碳酸鈣沉積下來，這就形成了水垢Ca（HCO3）2△CaCO3↓+H2O+CO2↑）．已知碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、碳酸氫鎂等物質(zhì)均能在加熱條件下發(fā)生類似的反應．而碳酸鈉、碳酸鉀則在通常情況下比較穩(wěn)定，加熱不分解．
    請你根據(jù)上述信息完成下列各題：
    （1）根據(jù)上述信息可知，水垢的主要成分是
     
    ．你能用什么方法來除去水垢？（用化學方程式表示）
     
    ．
    （2）若碳酸鎂粉末中混有少量的碳酸氫鎂，請寫出除去雜質(zhì)碳酸氫鎂的方法（用化學方程式表示）
     
    ．
    （3）實驗室有兩包質(zhì)量均為10.6g的固體，分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉．現(xiàn)分別經(jīng)如下處理：①充分加熱 ②滴加足量的稀鹽酸 ③將兩步反應生成的氣體全部收集后通入足量的澄清石灰水．則生成沉淀的質(zhì)量
     
    （填“相等”、“不相等”或“無法判斷”）．
    （4）在加熱條件下密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學反應，現(xiàn)對反應體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進行測定，測得數(shù)據(jù)如下：
    

    


    
物質(zhì)
X
Y
Z
Q
    

    
反應前質(zhì)量（g）
40.0
4.6
37.8
0.0
    

    
反應后質(zhì)量（g）
43.6
待測數(shù)據(jù)
4.2
8.8
    請回答下列問題：
    ①上表中的”待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是
     
    ．
    ②此密閉容器內(nèi)反應類型屬于
     
    （填基本反應類型）．
    ③若X是水，Q是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且X、Y、Z、Q四種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為1：1：2：1，則物質(zhì)Y的相對分子質(zhì)量為
     
    ．
    （5）實驗室制取二氧化碳時若不慎使用了濃鹽酸，生成的氣體中除混有水蒸氣外還可能混有
     
    氣體，這是因為濃鹽酸具有
     
    性．
    現(xiàn)要除去雜質(zhì)氣體，可采用如圖所示的裝置把不純的氣體進行洗氣．
    ①不純氣體應從
     
    （填“a”或“b”）端通入．
    ②若只需要把生成的氣體干燥，可在瓶中盛放
     
    ．精英家教網(wǎng)
    ③可在瓶中盛放飽和的碳酸氫鈉溶液除去另一種雜質(zhì)氣體．寫出有關反應的化學方程式
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    有等質(zhì)量的X、Y、Z三種金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸完全反應后，均生成+2價的化合物．它們的活潑性為：X＞Z＞Y，其相對原子質(zhì)量大小為：Z＞Y＞X．下列各圖中，能正確表示出反應時間與生成氫氣質(zhì)量大致關系的圖為

    1. A.
    2. B.
    3. C.
    4. D.
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：2011-2012學年重慶市南開中學九年級（上）期末化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    有等質(zhì)量的X、Y、Z三種金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸完全反應后，均生成+2價的化合物．它們的活潑性為：X＞Z＞Y，其相對原子質(zhì)量大小為：Z＞Y＞X．下列各圖中，能正確表示出反應時間與生成氫氣質(zhì)量大致關系的圖為（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．
    

			
    

			
    
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