Question

某校化學研究性學習小組的同學在學習了《金屬和金屬材料》單元后，做了CO還原CuO的探究實驗．實驗發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請你參與該小組的研究過程并完成相關任務：
[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
（1）有關物質的顏色CuO粉末：黑色，Cu₂O粉末：紅色．
（2）CuO和Cu₂O都能和稀硫酸發(fā)生反應，化學方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O　　　Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
[猜想與實驗]
（1）如果硬質玻璃管內(nèi)紅色粉末為純凈物，小明同學猜想紅色粉末的成分是Cu，而你對紅色粉末的成分有不同的猜想，請設計簡單的實驗證明你的猜想：

猜想	簡單實驗方案	現(xiàn)　 象	CO和CuO反應的化學方程式
________	________	________	________

（2）如果硬質玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質的混合物，要確定粉末中兩種物質的質量分數(shù)，還需要通過有關數(shù)據(jù)進行計算．下列數(shù)據(jù)中可以作為計算依據(jù)的是（填序號）________．
A．反應前CuO粉末的質量　B．通入CO的質量　C．反應后固體混合物的總質量．

Answer 1

解：[猜想與實驗]
（1）①紅色粉末為一種物質，請猜想它的成分，為：Cu粉末或Cu₂O粉末；
②設計簡單實驗證明猜測：利用稀硫酸，構成現(xiàn)象；由于存在兩種可能，一是剩余固體為紅色的銅，則加入硫酸不會有明顯現(xiàn)象：二是氧化亞銅，加入硫酸會生成藍色溶液．所以可以根據(jù)加入硫酸后的現(xiàn)象差別來判斷．（不要視為混合物，因為題目有明確的前提）；
（2）可作為計算依據(jù)的是：A．反應前CuO粉末的質量，C．反應后固體混合物的總質量；而B中一氧化碳是先通后停的，所以是過量的，因此其提供的質量無法用于計算．
故答案為：
[猜想與實驗]（1）

Cu2O

取少量紅色粉末放于試管中，向其中加入足量稀硫酸，振蕩

溶液變?yōu)樗{色，仍有紅色固體

2CuO+COCu2O+CO2

（2）A、C．
分析：[猜想與實驗]（1）①Cu粉末：紅色，與硫酸不反應，所以可以形成CO與CuO加熱的化學方程式；
②Cu₂O粉末：紅色，Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，生成藍色溶液和紅色物質銅，所以CO與CuO加熱生成Cu₂O；
（2）玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質的混合物，要確定粉末中兩種物質的質量分數(shù)，此題可以根據(jù)質量差，進行計算．
點評：本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，學會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題，掌握一氧化碳的化學性質，了解實驗探究物質組成成分以及含量的方法．