Question

長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除水垢．某學(xué)�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量：將過(guò)量的稀鹽酸加入到400g水垢中，把產(chǎn)生的CO₂氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時(shí)測(cè)量3分鐘內(nèi)NaOH溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如表所示：

時(shí)間/s	0	30	60	90	120	150	180
增加的質(zhì)量/g	0	60	100	120	132	132	132

（1）請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以NaOH溶液增加的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫(huà)出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化規(guī)律的關(guān)系曲線(xiàn)．并寫(xiě)出CO₂氣體被足量NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式

 

（2）從表中看出：NaOH溶液質(zhì)量增加132g后，質(zhì)量不再增加，表明

 

．計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制溶液增加量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系的曲線(xiàn)圖；
（2）判斷反應(yīng)的進(jìn)行情況，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算樣品中碳酸鈣質(zhì)量，求出試樣中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）氫氧化鈉因吸收二氧化碳而質(zhì)量增加，根據(jù)生成中氫氧化鈉溶液質(zhì)量的增加和反應(yīng)時(shí)間確定點(diǎn)，把點(diǎn)用平滑曲線(xiàn)連接；
故答案為：
（1分）
二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
故選CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）NaOH溶液質(zhì)量不再增加，說(shuō)明不再有二氧化碳?xì)怏w放出，即水垢已完全反應(yīng)；
故答案為：400g水垢與鹽酸反應(yīng)生成的CO₂最多是132g；
設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃～CO₂
100    44
x     132g
100：44=x：132g 解之得 x=300g
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

300g

400g

×100%=75%
故答案為：75%（1分）

點(diǎn)評(píng)：吸收二氧化碳通常采用氫氧化鈉溶液，而檢驗(yàn)二氧化碳一般使用氫氧化鈣溶液．