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    下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列問(wèn)題：
    陰離子
    陽(yáng)離子    		OH-NO3-Cl-SO42-
    Na+溶溶溶溶
    K+溶溶溶溶
    Ba2+溶溶溶不溶
    （1）NaOH和Ba（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？
    （2）寫出一個(gè)有BaSO4生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				解：（1）氫氧化鈉和硝酸鋇兩種溶液交換成分后沒(méi)有沉淀、水、氣體生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以不能發(fā)生反應(yīng)．
    故答案為：不能；沒(méi)有沉淀、氣體或水生成（或不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）；
    （2）硫酸鋇為不溶于水的鹽，所以要生成硫酸鋇，那么反應(yīng)物中一個(gè)含硫酸根離子，一個(gè)含鋇離子；例如：Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH．
    故答案為：Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH等答案合理均可．
    分析：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析，兩種溶液交換成分后要生成水、氣體或沉淀，反應(yīng)才能發(fā)生．
    （2）要生成硫酸鋇，那么兩種反應(yīng)物中一個(gè)必須含硫酸根離子，可以是硫酸鉀或硫酸鈉，另一個(gè)必須含鋇離子，可以是氫氧化鋇、硝酸鋇或氯化鋇．
    點(diǎn)評(píng)：本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，要求我們熟練掌握復(fù)分解發(fā)生的條件，并能根據(jù)表中所給信息選擇物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)．				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    13、鋰元素（元素符號(hào)為L(zhǎng)i）及其所形成的化合物．在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿    性和腐蝕性．
    （1）寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)
    白色或固體或辣味或易溶于水
    ；
    （2）下表是部分物質(zhì)的溶解性表．運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，
    

    


    

    陰離子
    陽(yáng)離子    		
OH-
CO32-
SO42-
NO3-
    

    
Ba2+
溶
不
不
溶
    

    
Cu2+
不
不
溶
溶
    

    
Li+
溶
微溶
溶
溶
    從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)你寫出該鹽的化學(xué)式
    CuSO4或Cu（NO3）2
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    22、下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列問(wèn)題：
    （1）NaOH和Ba（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？
    不能反應(yīng)，沒(méi)有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
    ．
    （2）寫出一個(gè)有BaSO4生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    13、鋰元素（元素符號(hào)為L(zhǎng)i）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性．
    （1）寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)
    易溶于水的白色固體
    ．
    （2）下表是部分物質(zhì)的溶解性表，運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
    LiOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2LiNO3
    ．

    


    

OH-
CO32-
SO42-
NO3-
    

    
Ba2+
溶
不
不
溶
    

    
Cu2+
不
不
溶
溶
    

    
Li+
溶
微溶
溶
溶
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    21、下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列問(wèn)題：
    （1）NaOH和Ba（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？
    （2）寫出一個(gè)有BaSO4生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）．利用表中提供的信息回答下列問(wèn)題（“-”表示那種物質(zhì)不存在或遇水就分解了）：
    

    


    
陰陽(yáng)
    離子    		
OH-
NO3-
Cl-
    

    
Na+
溶
溶
溶
    

    
K+
溶
溶
溶
    

    
Ag+
-
溶
不
    

    
H+
-
溶
溶
    （1）NaOH和KNO3兩種物質(zhì)混合后能否發(fā)生反應(yīng)？
    不能反應(yīng)
    不能反應(yīng)
    為什么？
    沒(méi)有氣體、沉淀或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
    沒(méi)有氣體、沉淀或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
    ．
    （2）寫出一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
    NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
    ．
    （3）寫出一個(gè)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
    AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
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    同步練習(xí)冊(cè)答案