Question

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是

 

；固體B的化學(xué)式為

 

．
（2）寫(xiě)出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

 

．
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和金屬活動(dòng)順序及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答本題．

解答：答：（1）由濾液A蒸發(fā)至干得到ZnSO₄，由此可知濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是硫酸鋅；
用磁鐵吸出來(lái)的固體B是Fe，故答案為：硫酸鋅；Fe；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕�合物溶液里置換出來(lái)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（或Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe）；
由實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，故答案為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（或Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe）；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量；
（4）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%可知要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量，故答案為：硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和金屬活動(dòng)順序及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解題的能力．