Question

某化學(xué)活動(dòng)小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量．同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有50.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質(zhì)量也為50.0g，樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：

反應(yīng)時(shí)間	t0	t1	t2	t3
燒杯和藥品質(zhì)量/g	105.7	105.6	105.5	105.5

（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣

 

g；
（2）這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）

 

．

Answer 1

分析：（1）由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可判斷第四次稱量時(shí)已完全反應(yīng)，利用質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算放出氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由產(chǎn)生氫氣質(zhì)量計(jì)算鋼樣中所含鐵的質(zhì)量，求得鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）第四次稱量時(shí)已完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=105.7g-105.5g=0.2g
故答案為：0.2；
（2）設(shè)樣品中含鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.2g
 

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g
鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.6g

5.7g

×100%=98.2%
答：這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98.2%；

點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力．