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    精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    某研究性學習小組學習了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道如下反應：
        
    NaCl ＋ NH3 ＋ CO2 ＋ H2O = NaHCO3↓＋ NH4Cl  。
        
    【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的過程呢？
        
    【實驗驗證】如下圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置和藥品。
        
        
       
           
       
               
      
         
                                
        
    請回答下列問題：
        
    ⑴ 檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，若                    
        
                                                                ，說明裝置不漏氣。
        
    ⑵該實驗中用B裝置制取的氣體是                （填化學式），B裝置中盛裝濃氨水的儀器名稱為                          ，本實驗中使用該儀器的優(yōu)點是            
        
                                                                                。
        
    ⑶D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是         （填a或b），D的作用是除去HCl氣體，反應的化學方程式為                                    。
        
    ⑷實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2，其原因是              （填寫序號）。
        
    ① 使CO2更易被吸收     ② NH3比CO2更易制取     ③ CO2的密度比NH3大
        
    ⑸用                          的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來。 
        
    【得出結論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO3 。
        
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）漏斗中與試管中的液（水）面差保持不變或漏斗中的液（水）面不再下降（2分）
        
    （2）NH3（1分）     分液漏斗（1分）     便于控制氣體的產生速率和產量（1分）
        
    （3）a（1分）          NaHCO3 ＋  HCl = NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑（2分）      
        
    （4） ①（1分）                        （5）過濾（1分） 
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    33、某研究性學習小組學習了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道：
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過程呢？
    【實驗驗證】如圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置．已知濃氨水遇生石灰會產生大量的NH3．

    請回答下列問題：
    （1）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，若
    漏斗中與試管中的液（水）面差保持不再變化或漏斗中的液（水）面不再下降
    ，說明裝置不漏氣．
    （2） D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是
    a
    （填a或b），D的作用是除去
    氯化氫或HCl
    氣體．
    （3）實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2，其原因是
    ①
    ．（填寫序號）
    ①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制�、跜O2的密度比NH3大
    （4）用
    過濾
    的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來．
    【得出結論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO3．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2010?連云港）某研究性學習小組同學在學習了酸、堿、鹽的知識后，走進化學實驗室．邀請你參加以下活動．（已知：①2Na2CO3+H2SO4═2NaHCO3+Na2SO4，NaHCO3溶液呈堿性；②CaSO4微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性．）

    （1）甲、乙兩同學想用實驗證明稀硫酸和NaOH稀溶液確實能發(fā)生反應，設計了如圖A所示的實驗．
    丙、丁兩同學想再現課本上將“澄清石灰水滴入Na2CO3溶液”的實驗現象，設計了如圖B所示的實驗．并各自進行操作．
    【問題討論】：教師首先肯定了這四位同學的實驗設計和操作，請你填空：
    甲、乙同學將較多量的稀硫酸加入錐形瓶后，他們是依據溶液的顏色由
    紅
    紅
    色變?yōu)?div   id="rxdxrb5"   class="quizPutTag">無
    無
    色的現象來判斷兩者確實發(fā)生反應的．丙、丁同學的實驗中發(fā)生的復分解反應可用化學方程式表示為
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    ．
    【意外發(fā)現1】：甲同學和丙同學在洗刷儀器前，將A、B裝置錐形瓶中的殘留物倒入同一個潔凈的廢液缸，發(fā)現白色沉淀溶解，有氣泡產生，廢液缸中形成無色溶液．這一現象立刻引起了同學們的好奇，于是，他們又以“無色溶液中含有哪些溶質”為課題進行探究．
    【提出猜想】：經討論呈現出如下猜想：
    ①溶質為：Na2SO4、CaSO4   ②溶質為：Na2SO4、CaSO4、H2SO4③溶質為：Na2SO4、CaSO4、NaOH
    【請你判斷】：上述猜想中不合理的是
    ③
    ③
    （填數字代號）．
    【實驗探究】：小組同學針對認為合理的猜想，設計實驗進行探究，請你將下表補充完整．
    實驗內容實驗現象和結論
    取廢液缸中少量溶液于試管中，
    滴入少量
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液，觀察    		a．若有氣泡產生，則猜想
    ②
    ②
    成立（填數字代號）
    b．若無氣泡產生，則猜想
    ①
    ①
    成立（填數字代號）
    【意外發(fā)現2】：乙同學和丁同學在洗刷儀器前，將A、B裝置錐形瓶中的殘留物倒入另一個潔凈的廢液缸，發(fā)現沉淀不溶，沒有氣泡，上層清液呈紅色，此時，上層清液中溶質的組成情況可能有許多組，如：①Na2SO4、NaOH；②Na2SO4、Ca（OH）2；③Na2SO4、NaOH、Na2CO3；④Na2SO4、
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；⑤Na2SO4、Na2CO3、
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．（未列全．請用化學式將④、⑤補充完整）
    （2）【教師點撥】：證明稀硫酸和NaOH稀溶液確實能發(fā)生反應的方法還有多種．
    【拓展探究】：小組同學用其他裝置繼續(xù)進行實驗．請你回答下列問題：
    ①若不加酚酞試液，將稀硫酸（適量）與NaOH稀溶液混合后，再向其中加入CuSO4溶液，無藍色沉淀生成，則
    能
    能
    （填“能”或“不能”）證明兩者確實發(fā)生了反應．
    ②若不加酚酞試液，將稀硫酸（少量）與V1mL NaOH稀溶液？昆合后，再向其中加入CuSO4溶液至藍色沉淀不再產生時，消耗了V2mL CuSO4溶液，此時還必須做一個對比實驗才能證明兩者確實發(fā)生了反應，這個對比實驗是（簡述操作方法及結論）：
    在V1mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再產生時，消耗CuSO4溶液V3mL，若V3＞V2即可證明；
    在V1mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再產生時，消耗CuSO4溶液V3mL，若V3＞V2即可證明；
    ．
    還可以將上述CuSO4溶液換成
    FeCl2（或MgCl2等）
    FeCl2（或MgCl2等）
    溶液等（填一種物質的化學式），同樣也可以證明稀硫酸和NaOH稀溶液確實發(fā)生了反應．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    某研究性學習小組的同學欲利用下列裝置探究綠色植物呼吸過程中是否有CO2氣體產生，設計的探究過程如下，請回答其中的有關問題．

    【假設】綠色植物在呼吸過程中有CO2氣體產生．
    【設計方案】使綠色植物在避光的黑暗處發(fā)生呼吸作用，檢驗呼吸過程中產生的氣體．
    【查閱資料】
    ①光合作用過程：二氧化碳+水
    光
    葉綠素
    有機物+氧氣
    ②綠色植物呼吸作用過程：有機物+氧氣
    酶
    二氧化碳+水+能量
    【實驗】將各裝置按上圖連接好檢查氣密性后裝入藥品，C中放放綠色植物，往A的導管口緩緩連續(xù)鼓入空氣一段時間．試回答下列問題：
    ①A裝置的作用是
    除盡空氣中的二氧化碳
    除盡空氣中的二氧化碳
    ，
    ②C處玻璃罩不能透光的原因是
    避免綠色植物進行光合作用消CO2，只發(fā)生呼吸作用
    避免綠色植物進行光合作用消CO2，只發(fā)生呼吸作用
    ，
    ③能表示這個探究實驗獲得成功的有兩個主要現象：一是D中澄清石灰水變渾濁，二是
    B中澄清石灰水不出現渾濁
    B中澄清石灰水不出現渾濁
    ．
    如果該探究學習小組探究的結論不正確，原因是多方面的．請你從實驗條件控制上找出可能的一個原因
    鼓入空氣的時間不夠
    鼓入空氣的時間不夠
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：模擬題
				題型：實驗題
			
    

						
    某研究性學習小組設計了如下圖所示的裝置，探究空氣中氧氣的體積分數，其中A是底面積為50cm2、高20cm的圓筒狀玻璃容器(帶密封蓋)，上面標有以cm為單位的刻度，B是帶刻度的敞口玻璃管(其他輔助裝置略)。
    

    他們的操作過程如下：
    a．檢查裝置的氣密性；
    b．加入水并調整B的高度，使A中的液面至刻度15cm處；
    c．將過量的銅粉平鋪在惰性電熱板上，蓋緊密封蓋。
    d．通電加熱銅粉，待充分反應后，冷卻到原來的狀況，調整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，記錄液面刻度。(注：A容器內固態(tài)物質所占的體積忽略不計)
    (1)在操作a中檢查裝置氣密性的方法是_____________。
    (2)在上述實驗中，下列物質不能代替銅粉的是_______(填字母)。
    A．紅磷 B．木炭 C．鐵粉
    (3)在操作d結束時，裝置A中液面的刻度約為________cm(填整數)。如果在操作d結束時，裝置A中液面刻度在11cm處，則實驗結果比理論值______(填“偏大”或“偏小”)。
    (4)該小組中有同學提出，用木炭代替銅粉也能測定空氣中氧氣的體積分數，只要將水換成一種溶液，則該溶液是________，其原因是(用化學方程式表示)___________________。
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：2005年山東省濟南市中考化學試卷（課標卷）（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    某研究性學習小組學習了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    [提出問題]能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過程呢？
    [實驗驗證]如圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置．已知濃氨水遇生石灰會產生大量的NH3．

    請回答下列問題：
    （1）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，若______，說明裝置不漏氣．
    （2）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是______（填a或b），D的作用是除去______氣體．
    （3）實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2，其原因是______．（填寫序號）
    ①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制�、跜O2的密度比NH3大
    （4）用______的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來．
    [得出結論]利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO3．
    

			
    

			
    
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