Question

（2012?昆明）（1）如圖1所示a、b、c、d四個點，表示可燃物容易著火的點是

d

點（填字母序號）．

（2）請根據(jù)如圖2反應(yīng)的微觀示意圖分析：
參加反應(yīng)的化合物A與化合物B的分子個數(shù)比為

1：2或2：4

，生成物中單質(zhì)分子與化合物分子的個數(shù)比為

1：4

．
（3）將一定質(zhì)量的氯酸鉀（不含催化劑）置于試管中加熱一段時間，冷卻后測得所得固體
中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為35.5%，則反應(yīng)中已分解的氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為

46.8

%．
（4）請根據(jù)圖3所示回答問題：
①甲圖中R物質(zhì)在室溫（20℃）時的飽和狀態(tài)為D點，40℃時的飽和狀態(tài)為A點，現(xiàn)將甲圖中的R溶液從A狀態(tài)變到B狀態(tài)，請設(shè)計并簡述兩個簡單的實驗操作途徑：a．

可先將R溶液從A狀態(tài)稀釋到C狀態(tài)，再將溫度升高到60℃

；b．

可先將A狀態(tài)的R溶液溫度降低到20℃，過濾后再將濾液溫度升高到60℃

；c．A狀態(tài)由兩種不同途徑變到B狀態(tài)時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否相等

是

（填“是”或“否”）．
②乙圖是表示M、N兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線．現(xiàn)分別向50g M、80g N固體中各加入150g水，并加熱至完全溶解，同時各蒸發(fā)掉50g水，冷卻至t℃，下列分析正確的是

ae

（填序號，多選、少選、錯選均不給分）．
a．只有N析出晶體；    b．M、N兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；
c．只有M析出晶體；    d．M、N均有晶體析出；
e．M、N兩種物質(zhì)的溶解度相同．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)燃燒的條件（燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物②氧氣或空氣③達到燃燒所需的最低溫度即著火點）解答本題．
（2）根據(jù)圖示為反應(yīng)式配平．
（3）根據(jù)氯酸鉀和氯化鉀中鉀元素和氯元素的質(zhì)量比都為39：35.5，反應(yīng)后氯元素的質(zhì)量分數(shù)為35.5%，鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為39%，所以氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-35.5%-39%=25.5%，設(shè)原來這一定質(zhì)量的氯酸鉀為100g，分解的質(zhì)量為x，列方程計算即可．
（4）①飽和溶液與不飽和溶液可通過改變溫度、增減溶劑或溶質(zhì)的方法實現(xiàn)互相轉(zhuǎn)化，溶液狀態(tài)的變化就使得曲線圖中的點做相應(yīng)地移動．
②根據(jù)題意，加水150克，加熱溶解，同時蒸發(fā)掉50克水，冷卻至T℃，這一系列變化后，相當(dāng)于在T℃時用150g-50g=100g水分別去溶解50克M和80克N固體，判斷此時的溶解情況；因此可根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線，算出T℃兩物質(zhì)的溶解度，然后判斷此時100g水所能溶解兩種物質(zhì)的最大值，從而對所做的判斷進行評價．

解答：解：（1）a點有可燃物，溫度沒達到著火點，沒有氧氣參與，故不會燃燒；
b點有可燃物，溫度達到著火點，但沒有氧氣參與，故不會燃燒；
C點有可燃物，有氧氣參與，溫度沒達到著火點，故不會燃燒；
d點溫度在著火點上，氧氣的濃度也達到，有可燃物，滿足三個條件，會發(fā)生燃燒．
故答案為：d．   
（2）根據(jù)圖示可知，反應(yīng)式中從左到右的系數(shù)分別是2、4、4、1．所以參加反應(yīng)的化合物A與化合物B的分子個數(shù)比為1：2或2：4；生成物中單質(zhì)分子與化合物分子的個數(shù)比為1：4．
故答案為：1：2或2：4；1：4．
（3）根據(jù)氯酸鉀和氯化鉀中鉀元素和氯元素的質(zhì)量比都為39：35.5，反應(yīng)后氯元素的質(zhì)量分數(shù)為35.5%，所以鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為39%．生成物質(zhì)中含有三種元素鉀、氯和氧，所以氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-35.5%-39%=25.5%，
設(shè)原來一定質(zhì)量的氯酸鉀為100g，分解的質(zhì)量為x．
則：

(100g-x)× 96 245

149 245 x+(100g-x)

×100%=25.5%
解的x=46.8g
所以已分解的氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為

46.8g

100g

×100%=46.8%
故答案為：46.8%（46.8%至47%之間均可給分）
（4）①從溶液狀態(tài)分析，A溶液為低溫時飽和溶液，B溶液為高溫時的不飽和溶液，可先將R溶液從A狀態(tài)稀釋到C狀態(tài)，再將溫度升高到60℃；也可先將A狀態(tài)的R溶液溫度降低到20℃，過濾后再將濾液溫度升高到60℃．A狀態(tài)由兩種不同途徑變到B狀態(tài)時，兩種途徑都達到了相同的飽和程度，因此，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．
故答案為：a．可先將R溶液從A狀態(tài)稀釋到C狀態(tài)，再將溫度升高到60℃；
b．可先將A狀態(tài)的R溶液溫度降低到20℃，過濾后再將濾液溫度升高到60℃：
C．是 
 ②首先計算T℃時M、N兩物質(zhì)的溶解度：根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線，T℃時M、N兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等都為40%，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系，可知此時兩物質(zhì)的溶解度相等，都為

40%

1-40%

×100g≈67g；
然后根據(jù)溶解度判斷兩物質(zhì)在T℃時的溶解情況：T℃時M、N兩物質(zhì)的溶解度為67g，即此時100g水最多溶解M、N物質(zhì)的質(zhì)量都為67g，所以，加入的50gM可以全部溶解且形成不飽和溶液，加入的80gN不能全部溶解而成為飽和溶液；
綜合以上分析，當(dāng)降溫到T℃時固體M不會析出，而固體N物質(zhì)析出80g-67g=13g；由于此時M溶液不飽和溶液而N溶液為飽和溶液，因此兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不相等；此溫度下M、N兩種物質(zhì)的溶解度相同．
故ae正確，bcd不正確．
故答案為：ae．

點評：本題涉及到物質(zhì)燃燒的條件、數(shù)學(xué)問題的計算，難度較大．解答（4）題時需要注意到所給出的曲線不是溶解度曲線而是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線，可以使用飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系進行數(shù)值轉(zhuǎn)換．