Question

請根據(jù)下列已知條件設(shè)問，使其成為一道完整的計算題，然后解答．
一定質(zhì)量的氯化鋇（BaCl₂）固體和100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸剛好完全反應(yīng)．

Answer 1

解：根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，由100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸計算參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量，利用參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律，可計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量及反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等；
故答案為：求生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量是多少？（或求BaCl₂固體的質(zhì)量是多少？或求生成HCl的質(zhì)量是多少？或求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？或求100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量是多少？）
設(shè)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為x，則
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
98 233
100g×9.8% x
= x=23.3g
答：生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為2.33g．（或BaCl₂固體的質(zhì)量為20.8g或生成HCl的質(zhì)量為7.3g或所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為7.5%）或（100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量是9.8g．此種解法也給滿分）
分析：根據(jù)氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，可由反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量、生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量及氯化鈉的質(zhì)量，因此根據(jù)100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸剛好完全反應(yīng)，可設(shè)問求生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量或求BaCl₂固體的質(zhì)量或求生成HCl的質(zhì)量或求100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量；還可利用質(zhì)量守恒定律，設(shè)問或求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等．
點評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算其它物質(zhì)的質(zhì)量．