Question

某化學興趣小組有一次的活動內(nèi)容是對一包干燥的白色粉末組成進行探究．請你參與探究．
教師提醒：它由碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉三種固體中的一種或兩種組成．
提出猜想：白色粉末可能的組成有：①只有碳酸鈣；②只有碳酸鈉；③只有氫氧化鈉；④是碳酸鈉和碳酸鈣的混合物；⑤是碳酸鈣和氫氧化鈉的混合物；⑥是

碳酸鈉和氫氧化鈉

的混合物．
探究思路：利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有碳酸鈣，逐步縮小范圍，然后再選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成．
實驗探究：
（1）甲同學取適量白色粉末裝入試管中，然后加入足量的水，振蕩．，結(jié)果白色粉末全部溶解，從而排除猜想中的

①④⑤

（填猜想中的序號）
（2）在甲同學實驗結(jié)論的基礎上，乙同學另取少量白色粉末于試管中，加入足量的水溶解后再滴入2～3滴酚酞試液，振蕩后觀察，溶液變成紅色．乙同學認為只有猜想③正確，可是丙同學卻不是這樣認為，他的理由是

碳酸鈉溶液也呈堿性

．
（3）丁同學為進一步確定白色粉末的組成，在甲同學所得的溶液中加入足量的稀鹽酸，結(jié)果有氣泡產(chǎn)生，于是丁同學認為可以排除猜想③，試寫出產(chǎn)生氣體的化學方程式：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
交流計論：通過上述實驗探究，小組內(nèi)展開了激烈的討論，有的同學認為猜想②正確，有的同學認為自已的猜想⑥正確，各執(zhí)一詞．于是小明同學想出一種方法：在甲同學所得的溶液中先加入過量的

氯化鋇

溶液，然后再滴入

酚酞試液

，根據(jù)先看到

有白色沉淀生成

，后看到

上層清液變紅（合理即可）

的現(xiàn)象，從而得出猜想⑥是正確的．
反思評價：
戊同學指出：實驗是學習化學的重要手段，但要注意實驗的嚴謹性，如果小明加入的試劑的先后順序顛倒一下，你認為

不能

（填“能”或“不能”）準確驗證猜想⑥正確．

Answer 1

分析：猜想：可以據(jù)四物質(zhì)及兩兩組合的情況分析猜想的結(jié)果；
（1）依據(jù)加入水后物質(zhì)全部溶解可知本身的物質(zhì)中不可能存在不溶物據(jù)此分析解答；
（2）從碳酸鈉的溶液也顯堿性分析判斷；
（3）依據(jù)碳酸根與氫離子結(jié)合會生成二氧化碳進行分析即可；依據(jù)碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇的沉淀，氫氧化鈉溶液呈堿性能使酚酞變紅分析猜想⑥的正確性．
（4）依據(jù)步驟顛倒后不能證明氫氧化鈉的存在分析問題即可；

解答：解：提出猜想：依據(jù)①～⑤的猜想情況以及四物質(zhì)及兩兩組合的情況分析可知猜想⑥應是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物；
（1）待測物質(zhì)中加入水后物質(zhì)全部溶解可知本身的物質(zhì)中不存在不溶物，而碳酸鈣是不溶物，所以①④⑤均不正確．
（2）猜想③是說明該物質(zhì)是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞試液變紅，但碳酸鈉的溶液也顯堿性也能使酚酞變紅，所以乙同學的操作不能證明該物質(zhì)一定是氫氧化鈉；
（3）由于碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳，而氫氧化鈉和鹽酸反應不會生成氣體，所以生成氣體的反應方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；因為碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇的沉淀，氫氧化鈉溶液呈堿性能使酚酞變紅，所以應先加入氯化鋇的溶液，在滴加酚酞試液，如果先出現(xiàn)白色沉淀，后看到上層清液變紅（合理即可）即可判斷猜想⑥正確．
（4）由于碳酸鈉的溶液也顯堿性，故也能使酚酞試液變紅所以順序顛倒后只能證明碳酸鈉的存在，因此不能準確驗證猜想⑥的正確性；
故答案為：碳酸鈉和氫氧化鈉；
（1）①④⑤．
（2）碳酸鈉的溶液也呈堿性；
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；氯化鋇；酚酞試液；有白色沉淀生成；上層清液變紅（合理即可）；
（4）不能；

點評：解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)和過程中的實驗現(xiàn)象等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷