Question

（2013?如東縣模擬）鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃）．冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①2FeTiO₃+6C+7Cl₂

高溫  .

2X+2TiCl₄+6CO，②TiCl₄+2Mg

Ar800℃  .

Ti+2MgCl₂．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．鈦酸亞鐵中Ti顯+3價

B．①式中“X”的化學(xué)式為FeCl₂

C．反應(yīng)②需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，這里氬氣作催化劑

D．反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)

Answer 1

分析：A、化合物中元素化合價的正負(fù)總數(shù)和為0，顯+2價的鐵元素在化合物中讀作亞鐵；
B、據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變求X的化學(xué)式；
C、據(jù)反應(yīng)②的反應(yīng)條件分析回答；
D、置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)．

解答：解：A、根據(jù)物質(zhì)的讀法可知：鈦酸亞鐵中Fe元素顯+2價，O元素顯-2價，據(jù)化合物中元素化合價的正負(fù)總數(shù)和為0，可知Ti顯+4價，故錯誤；
B、觀察該反應(yīng)2FeTiO₃+6C+7Cl₂

高溫  .

2X+2TiCl₄+6CO，可知反應(yīng)前鐵原子是2個，鈦原子是2個，氧原子是6個，碳原子是6個，氯原子是14個，反應(yīng)后鈦原子是2個，氯原子是8個，碳原子是6個，氧原子是6個，所以①式中“X”的化學(xué)式為FeCl₃，故錯誤；
C、反應(yīng)②需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，這里氬氣是作為保護(hù)氣，防止溫度較高的情況小鎂與空氣中的氧氣等發(fā)生反應(yīng)，不是作催化劑，故錯誤；
D、反應(yīng)②TiCl₄+2Mg

Ar800℃  .

Ti+2MgCl₂是由一種單質(zhì)Mg，和一種化合物TiCl₄，反應(yīng)生成另一種單質(zhì)Ti，和另一種化合物MgCl₂，屬于置換反應(yīng)，正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用題目給出的信息并結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識分析解答問題的能力，因此要注意平時基礎(chǔ)知識的理解和記憶．