Question

A～G都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，已知：A是一種固體單質(zhì)，它的組成元素可形成多種形態(tài)不同的單質(zhì)；固態(tài)C俗名“干冰”；D為紅色固體單質(zhì)；F為一種比較活潑的常見(jiàn)金屬；G是一種藍(lán)色溶液．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)B的化學(xué)式

CuO

．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式

C+CO₂

高溫  .

2CO

，該反應(yīng)屬于

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

，該反應(yīng)中E表現(xiàn)出

還原性

（填“氧化性”或“還原性”）．
（4）由A的組成元素形成的單質(zhì)較多，請(qǐng)寫出其中的任意兩種

金剛石

、

石墨

．

Answer 1

分析：固態(tài)C俗名“干冰”說(shuō)明C是二氧化碳；D為紅色固體單質(zhì)屬于銅，所以B是銅的氧化物，A是一種固體單質(zhì)并且具有還原性，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可．

解答：解：（1）固態(tài)C俗名“干冰”說(shuō)明C是二氧化碳；D為紅色固體單質(zhì)屬于銅，所以B是銅的氧化物可以是氧化銅，A是一種固體單質(zhì)并且具有還原性，三大還原劑是碳、一氧化碳、氫氣，其中的固體單質(zhì)是碳，所以A為碳，碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，因?yàn)镕為一種比較活潑的常見(jiàn)金屬，所以F為鐵，G是一種藍(lán)色溶液可以是硫酸銅；
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)物是碳和二氧化碳，生成物是一氧化碳，用觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫寫在等號(hào)上方，因?yàn)榉磻?yīng)條件是高溫，所以該反應(yīng)需要吸熱；
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，用觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫，寫在等號(hào)的上方；一氧化碳屬于還原劑具有還原性；
（4）碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨C₆₀等．
故答案為：（1）CuO；（2）C+CO₂

高溫  .

2CO；吸熱；（3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；還原性；（4）金剛石；石墨．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵要找出突破口：固態(tài)C俗名“干冰”說(shuō)明C是二氧化碳；D為紅色固體單質(zhì)屬于銅，知道三大還原劑：碳、一氧化碳、氫氣．