Question

如圖是實驗室所用鹽酸的試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算．

（1）欲配制14.6%的稀鹽酸1 000g，需用這種鹽酸多少毫升（計算結(jié)果精確到0.1）？
（2）小強在家庭裝修的廢料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量．于是他取部分大理石帶到實驗室，砸碎后稱取25g，加入100g上述新配制的稀鹽酸，恰好完全反應．
求：①大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
②反應生成CO₂的質(zhì)量是多少？
③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）欲正確解答本題，需根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式列出方程式，進而求出需用鹽酸的體積．
（2）依據(jù)反應恰好進行利用反應的氯化氫的質(zhì)量結(jié)合有關的化學反應方程式進行計算即可；

解答：解：（1）設需用稀鹽酸的體積為x
1000 g×14.6%=x?1.18 g/cm³×36%
x≈343.7 cm³=343.7 mL
（2）由于反應恰好進行所以反應消耗的氯化氫的質(zhì)量是100g×14.6%=14.6g
設大理石中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成CO₂的質(zhì)量為y，生成CaCl₂的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
x      14.6g  z       y

100

x

=

73

14.6g

=

111

z

=

44

y

x=20 g    y=8.8 g     z=22.2 g
則大理石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)=

20g

25g

×100%=80%
所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)=

22.2g

20g+100g-8.8g

×100%≈20%
答：（1）需用這種鹽酸343.7毫升；
（2）①大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．②反應生成CO₂的質(zhì)量是8.8g；③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%；

點評：此題是有關溶液計算和化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是掌握相關的基本計算的相關問題；