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    精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    圖1表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化．請從圖象中獲取信息，回答下列問題：
    （1）如圖2，進行該反應的實驗操作是按照燒杯中以上
    乙
    乙
    （填甲或乙）圖所示進行，溶液的顏色變化是
    溶液由紅色變?yōu)闊o色
    溶液由紅色變?yōu)闊o色
    ．
    （2）用溶質的質量分數為36.5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液的質量．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸呈酸性，其pH小于7，起始溶液的pH值大于7，所以可以判斷是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時溶液呈中性，而酚酞在堿性溶液中為紅色，在中性和酸性溶液中為無色，可以據此解答該題；
    （2）根據反應的化學方程式結合鹽酸的質量可以完成解答．
    解答：解：（1）由圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，呈堿性，表明是向氫氧化鈉溶液中加入的鹽酸，即按照燒杯中乙圖所示進行的實驗，酚酞在堿性溶液中為紅色，在中性和酸性溶液中為無色；
    （2）溶質的質量分數為36.5%的鹽酸40g含鹽酸的質量為：40g×36.5%=14.6g
    需要氫氧化鈉溶液質量為x，
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    36.5 40
    14.6g x
    36.5
    14.6g
    =
    40
    x

    解得：x=16g
    所以需要溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液的質量為：16g÷20%=80g
    答：需要溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液的質量為80g
    故答案為：（1）乙；溶液由紅色變?yōu)闊o色；
    （2）80g．
    點評：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應時溶液PH的變化，以及物質間的質量關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    28、溶液在生產和生活中具有廣泛的用途．
    （1）生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，醫(yī)療上常用其給病人補充體液．
    ①生理鹽水中的溶質是 

    NaCl
    （寫化學式）．
    ②現需100g生理鹽水，若按如下操作配制，正確的順序是（填字母） 

    CEBAD
    ．

    此生理鹽水若用10%的溶液加水稀釋而得到，則需10%的溶液 

    9
    g．

     在20℃時，向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如右圖1所示的現象．
    ①20℃時，
    甲
    （填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液．
    ②如圖2中表示甲、乙物質的溶解度曲線的分別是b和a，將20℃乙物質的飽和溶液降溫到10℃，其溶質質量分數 

    變小
    （填“變大”、“變小”或“不變”）．
    （3）部分酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，復分解反應的實質就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀．如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實質的微觀示意圖．

    請你依據部分堿鹽溶解性表和復分解反應實質判斷下列兩組物質（①硫酸鈉和氫氧化鋇、②硫酸鈉和氯化亞鐵）在水中混合后能否發(fā)生反應，若能，仿照上述的示例在下圖的圓圈中填入適當的物質或離子符號，來體現反應的實質．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網（1）某化學興趣小組的同學為了體驗“工業(yè)冶煉金屬”的過程．在實驗室做了CO還原CuO的實驗，他們稱得裝有CuO粉末的試管重102g，反應完全后，恢復到室溫稱量，試管和固體殘留物共重100.4g，并收集到CO2 4.4g，請你和他們一起計算：
    ①102g-100.4g=1.6g，1.6g表示
     
    的質量；
    ②該反應制得銅的質量為
     
    克．
    （2）某�；瘜W興趣小組同學發(fā)現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產生CO2氣體的情況如下圖所示：
    ①從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是
     
    g．
    ②求水垢中碳酸鈣的質量分數．
    ③要配制10%的這種鹽酸100g，至少需要38%的濃鹽酸（密度1.19g?cm-3）多少毫升？
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    化學是造福人類的科學，在人體保健、醫(yī)療衛(wèi)生、工農業(yè)生產等方面作出了重大貢獻，請你用所學的化學知識解答有關問題．
    （1）低血糖患者每天都應注意攝入一定量含淀粉的食物，以使血液中維持一定濃度的葡萄糖．請你列舉兩種富含淀粉的食物
    米飯
    米飯
    、
    饅頭
    饅頭
    ．
    （2）油炸食物不宜多吃，因長時間煎炸會產生有毒物質丙烯醛（C3H4O）．丙烯醛在空氣中完全燃燒時，生成二氧化碳和水．請寫出丙烯醛完全燃燒的化學方程式：
    2C3H4O+7O2
     點燃 
    .
     
    6CO2+4H2O
    2C3H4O+7O2
     點燃 
    .
     
    6CO2+4H2O
    ．
    （3）煮水的鋁壺內壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）可以加入適量的稀鹽酸把它除掉，用化學方程式表示稀鹽酸能“除水垢”和“要適量”的原因：
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    、
    Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    、
    2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    ．
    （4）鋁被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的年限比銅和鐵晚得多的原因是
    ②
    ②
    ；目前鋁在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是
    ④
    ④
    ．（填序號）
    ①鋁的硬度小 ②鋁較活潑  ③地殼中鋁的含量高 ④鋁的表面容易形成致密的保護膜
    （5）干粉滅火器中干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），受熱時分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，從而達到滅火的目的，該反應的化學方程式為
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    （6）古代銅幣表面綠色銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3，文物鑒定人員常用酸驗法鑒別銅銹真?zhèn)危河眉毑ＡО粽喝∩僭S稀鹽酸，涂擦在需要鑒別可疑銅銹的部位，若有氣泡產生則初定為銅銹，反應的化學方程式為
    Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑
    Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑
    ．
    （7）某廠采用聯合法生產硫酸銅、硫酸亞鐵作飼料添加劑，主要步驟如圖所示：

    寫出上圖中①、③反應的化學方程式：
    ①
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    ；
    ③
    CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    ；
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?江都市二模）以下是我們日常生活中常用各種清洗劑，選擇適當的用品可以得到更好的清洗效果．
    

    


    
名稱
洗滌靈
潔廁靈
爐具清潔劑
污漬爆炸鹽
漂白粉
    

    
產品樣式





    

    
有效成分
    或功能    		
清洗油污
鹽酸
氫氧化鈉
過碳酸鈉
消毒
    （1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有
    乳化
    乳化
    的功能．
    （2）以下物質可以使用潔廁靈清洗的是
    a、c
    a、c
    填字母序號）．
    a．鐵銹        b．油漬      c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
    （3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變
    紅
    紅
    色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生右圖所示的化學反應．圖中a微粒的化學式為
    H2O
    H2O
    ．

    （4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學反應方程式為
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （5）化學小組發(fā)現一袋包裝破損的漂白粉，同學們對漂白粉其漂白作用是否失效產生了疑問．（當有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
    I．查閱資料：
    ①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
    ②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
    ③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質氣體．
    ④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
    ⑤HClO能可使有色物質（如：品紅溶液）褪色．
    II．交流討論：
    該小組同學經過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是
    氧氣（O2）
    氧氣（O2）
    ．
    III．實驗探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據表中結論，進行填空．
    

    


    
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
    

    
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，
    滴入適量品紅溶液
    滴入適量品紅溶液
    ．    		

    溶液紅色不褪去
    溶液紅色不褪去
    ．    		
漂白粉的漂白作用已完全失效．
    IV．繼續(xù)探究：同學們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學們對該失效后的漂白粉成分進行猜想：
    猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：
    CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
    CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
    ；
    小明同學認為猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應生成外，還有其它來源，請你用化學方程式表示
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    小聰同學進行實驗證明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而與猜想二不符．小聰同學的實驗方案是：
    取少量樣品，加入水充分溶解，過濾，取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO2，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）2．猜想一成立．
    取少量樣品，加入水充分溶解，過濾，取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO2，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）2．猜想一成立．
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    以下是我們日常生活中常用的各種清洗劑，選擇適當的用品可以得到更好的清洗效果．
    

    


    
名稱
洗潔精
潔廁靈
爐具清潔劑
污漬爆炸鹽
漂白粉
    

    
產品樣式





    

    
有效成分
    或功能    		
清洗油污
鹽酸
氫氧化鈉
過碳酸鈉
消毒

    （1）使用洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為它具有
    乳化
    乳化
    的功能．
    （2）以下物質可以使用潔廁靈清洗的是
    a c
    a c
    （填字母序號）．
    a．鐵銹      b．油漬     c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
    （3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變
    紅
    紅
    色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生右圖所示的化學反應．圖1中a微粒的名稱為
    水分子
    水分子
    ．
    （4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學反應方程式為
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （5）化學小組發(fā)現一袋包裝破損的漂白粉，同學們對漂白粉其漂白作用是否失效產生了疑問．（當有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
    查閱資料
    ①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
    ②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HclO．
    ③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質氣體．
    ④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
    ⑤HClO能可使有色物質（如：品紅溶液）褪色．
    實驗探究：
    下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據表中結論，進行填空．
    

    


    
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
    

    
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，
    滴入品紅溶液；
    滴入品紅溶液；
    ．    		

    品紅溶液不褪色
    品紅溶液不褪色
    		
漂白粉的漂白作用已完全失效
    繼續(xù)探究：
    同學們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學們對該失效后的漂白粉成分進行猜想：
    猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：
    CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
    CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
    ．然后進行實驗探究．
    

    


    
實驗操作
實驗現象
實驗結論
    

    
把樣品加入水中，充分溶解后過濾，
    取濾液于試管中，向其中滴入無色酚酞試液或通入CO2；
    取濾液于試管中，向其中滴入無色酚酞試液或通入CO2；
    ．    		

    溶液無明顯變化
    溶液無明顯變化
    		
猜想一成立
    交流討論：
    ①HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是
    氧氣（或O2）
    氧氣（或O2）
    ．
    ②猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應生成外，還有其它來源，請你用化學方程式表示
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    定量研究：
    取上述漂白粉31.1g于一燒杯中，向其中加入131.7g水，使漂白粉中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖2所示．請根據題意回答下列問題：
    ①當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）
    CaCl2
    CaCl2
    ．
    ②當滴入10%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質的質量分數．
    

			
    

			
    
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