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    某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后獲得以下信息，并對相關(guān)問題進(jìn)行研究。
    【查閱資料】 (1)資料1：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿(化學(xué)式為__________)和氯化銨。（“侯氏制堿法”是我國近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。）
    資料2：生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)。
    資料3：部分生產(chǎn)流程如下所示。
    

    


    

    
上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓ +2NaCl；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl==NH3↑+HCl↑。生產(chǎn)原理：將氨氣(NH3)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl4分離出NaHCO3，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
    【問題討論】(2)溶液A中的溶質(zhì)為________，操作Ⅱ的名稱為_____________。
    (3)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是____ （填序號）。
    A．CO2；B．NH3；C．HCl；D．NaOH；E．Na2CO3
    (4)根據(jù)上述信息，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉：
    

    


    


    


    實(shí)驗(yàn)步驟 
    		


    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
    		


    實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
    

    
_______________________
__________________________
___________________________
    

    


    【含量測定】同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
    甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質(zhì)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中不發(fā)生變化）向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（保留至0.1%）。
    乙組：取10．0g純堿樣晶，利用下圖所示裝置測出反應(yīng)后裝置C質(zhì)量增加了3. 5 g（所加試劑均足量）。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是____________________________________。
    

    


    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    


    
(1)Na2CO3；2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
    【問題討論】(2) NaCl、NaOH、Na2CO3；過濾
    (3)ABCE
    (4) 
    【含量測定】86. 7%；生成的二氧化碳?xì)怏w沒有被C中的燒堿完全吸收
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
    查閱資料：
    ＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
    ＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
    ＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示精英家教網(wǎng)
    氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    ＜資料4＞生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    問題討論：
    （1）溶液A中的溶質(zhì)為
     
    ，操作Ⅱ的名稱為
     
    ．
    （2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是
     
    ，碳酸鈉溶液的作用是
     

    （3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
     
    （填序號）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl        D．NaOH      E．Na2CO3
    （4）上述反應(yīng)（1）中發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ，
     

    組成確定：
    （1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
    （2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
     
    （寫化學(xué)式）．
    含量測定：
    同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質(zhì)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
    甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．將反應(yīng)后所得溶液精英家教網(wǎng)小心蒸發(fā)，并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫后稱得固體質(zhì)量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （必須要有寫出計(jì)算過程，請?jiān)谙路綄懗觯?BR>乙組：取12，0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．
    實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是
     
    ．
    丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．組內(nèi)同學(xué)提出意見，認(rèn)為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認(rèn)為有道理，原因是
     
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
    產(chǎn)品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
    生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
    生產(chǎn)流程：

    相關(guān)資料：
    （1）NH4Cl 
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
    

    


    
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
    

    
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
    問題討論：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為
    過濾
    過濾
    ．反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式：
    NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ，反應(yīng)①加適量的鹽酸，適量是指
    滴到無氣泡放出為止
    滴到無氣泡放出為止
    ．
    （2）檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法
    將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
    將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
    ．
    （3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
    AB
    AB
    （填序號）．
    A．揮發(fā)性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH4Cl
    組成確定：
    （1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
    （2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
    NaCl
    NaCl
    （寫化學(xué)式）．
    含量測定：
    

    


    

實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)二
實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn)四
    

    
固體混合物溶液質(zhì)量
100g
100g
100g
100g
    

    
加入CaCl2溶液質(zhì)量
10g
20g
30g
40g
    

    
生成的沉淀的質(zhì)量
4g
m
10g
10g
    稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：
    請分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算：
    （1）m=
    8
    8
    g；
    （2）在實(shí)驗(yàn)三中，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫計(jì)算過程，結(jié)果保留0.1%）
    總結(jié)反思：
    請通過計(jì)算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為
    優(yōu)等
    優(yōu)等
    品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小．
    

    


    
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3% ）
    

    
優(yōu)等品
一等品
合格品
次品
    

    
≥95
≥80
≥75
≤40
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
    【產(chǎn)品與原理】
    該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
    生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
    【生產(chǎn)流程】

    【相關(guān)資料】
    （1）NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
    

    


    
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
    

    
溶解度
36.0g[
9.6g
37.2g
710
0.9
    【問題討論】
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為
    過濾
    過濾
    ．
    （2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：
    HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    ．
    （3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    【組成確定】
    （1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
    （2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
    NaCl
    NaCl
    （寫化學(xué)式）．
    【總結(jié)反思】
    某同學(xué)認(rèn)為，若對上述純堿含量進(jìn)行測定，使用BaCl2溶液比CaCl2溶液科學(xué)，測定誤差會小，其理由是
    同樣質(zhì)量的樣品反應(yīng)得到的BaCO3質(zhì)量大于CaCO3，質(zhì)量越大稱量的誤差越小
    同樣質(zhì)量的樣品反應(yīng)得到的BaCO3質(zhì)量大于CaCO3，質(zhì)量越大稱量的誤差越小
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2012?丹徒區(qū)三模）某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
    【查閱資料】
    ①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
    ②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
    ③生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑．
    ⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：
    【問題討論】
    （1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
    NaOH
    NaOH
    、
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，操作Ⅱ的名稱為
    過濾
    過濾
    ．
    （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
    MgCl2
    MgCl2
    ．
    （3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
    ABC
    ABC
    （填序號）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    （5）根據(jù)上述信息，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉：
    

    


    
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    

    

    取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象．
    取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象．
    		

    產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁
    產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁
    		

    該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
    該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
    【組成確定】
    稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
    另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    （6）由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
    NaCl
    NaCl
    （寫化學(xué)式）．
    【含量測定】
    同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
    （7）甲組實(shí)驗(yàn)：取10.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．
    86.7%
    86.7%

    （8）乙組實(shí)驗(yàn)：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是
    生成的二氧化碳?xì)怏w沒有完全被C中的燒堿吸收
    生成的二氧化碳?xì)怏w沒有完全被C中的燒堿吸收
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
    【查閱資料】
    ①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
    ②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
    ③生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
    ④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl△ NH3↑+HCl↑．
    ⑤部分生產(chǎn)流程如圖所示：
    精英家教網(wǎng)
    【問題討論】
    （1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
     
    、
     
    ．
    （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
     
    ．
    （3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
     
    （填序號）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案