Question

化學興趣小組在學習了酸、堿、鹽的化學性質(zhì)后，進行了如圖所示的實驗：
（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈣反應的化學方程式

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

，當觀察到甲中出現(xiàn)

紅色逐漸褪去

的現(xiàn)象時，證明二者發(fā)生了反應；
（2）乙實驗中觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）實驗結(jié)束后，同學們將甲、乙兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終觀察到廢液呈渾濁狀，原因是其中含

CaCO₃

（填化學式）；
提出問題：將上述廢液過濾，濾液中含哪些物質(zhì)呢？
交流討論：
①你認為濾液中一定含指示劑、水和

NaCl

（填化學式）；
②若濾液呈無色，則一定呈中性，不可能為呈酸性，原因是

廢液中含碳酸鈣，不可能還含酸

；
③若該濾液呈紅色，則溶液呈堿性，能使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么？
第一組同學認為：只有氫氧化鈣
第二組同學認為：只有氫氧化鈉
第三組同學認為：是碳酸鈉和氫氧化鈉
你認為還可能是

碳酸鈉

（寫一種猜想）．
實驗驗證：

實驗內(nèi)容	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入過量Ca（NO3）2溶液，靜置		第三組同學的猜想正確

Answer 1

分析：由題目的信息可知：甲實驗中鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，配平即可；當觀察到甲中出現(xiàn)紅色逐漸褪去時，證明恰好完全反應．碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉；最終觀察到廢液呈渾濁狀，原因是其中含白色沉淀碳酸鈣；廢液過濾，濾液中一定含有氯化鈉；若濾液呈無色，則一定呈中性，不可能為呈酸性，原因是廢液中含碳酸鈣，不可能還含酸；若該濾液呈紅色，則溶液呈堿性，能使溶液呈堿性的物質(zhì)可能是：氫氧化鈣；氫氧化鈉；碳酸鈉；或碳酸鈉和氫氧化鈉；或氫氧化鈉和氫氧化鈣．如果產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色，那么猜想三正確．

解答：解：（1）甲實驗中鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，配平即可；當觀察到甲中出現(xiàn)紅色逐漸褪去時，證明恰好完全反應．故答案為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，紅色逐漸褪去；
（3）最終觀察到廢液呈渾濁狀，原因是其中含白色沉淀碳酸鈣；廢液過濾，濾液中一定含有氯化鈉；若濾液呈無色，則一定呈中性，不可能為呈酸性，原因是廢液中含碳酸鈣，不可能還含酸；若該濾液呈紅色，則溶液呈堿性，能使溶液呈堿性的物質(zhì)可能是：氫氧化鈣；氫氧化鈉；碳酸鈉；或碳酸鈉和氫氧化鈉；或氫氧化鈉和氫氧化鈣．如果產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色，那么猜想三正確；故答案為：CaCO₃；①NaCl；   ②廢液中含碳酸鈣，不可能還含酸；③碳酸鈉（或氫氧化鈉和氫氧化鈣）．

實驗內(nèi)容	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入過量Ca（NO3）2溶液，靜置	產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色	第三組同學的猜想正確

點評：本考點屬于實驗探究題，還有化學方程式的書寫，綜合性比較強．有關(guān)實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合實驗探究的一般步驟和酸堿鹽的性質(zhì)等知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．