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    某化學興趣小組為測定當?shù)氐氖沂刑妓徕}的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室用10克石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應）與30克稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為36.7克．求：
    （1）生成二氧化碳為________克；
    （2）寫出上述反應的化學方程式________；
    （3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)________．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=30g+10g-36.7g=3.3g；
    （2）石灰石的主要成分是CaCO3，與HCl反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    （3）設該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    100             44
    x               3.3g
    ∴=，
    解之得：x==7.5g，
    則該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=75%．
    故答案為：（1）3.3；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）75%．
    分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=反應前物質(zhì)質(zhì)量之和-反應后物質(zhì)質(zhì)量之和；
    （2）石灰石的主要成分是CaCO3，寫出它與HCl反應的化學方程式即可；
    （3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
    點評：本題主要考查學生運用化學方程式、質(zhì)量守恒定律和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．運用質(zhì)量守恒定律可以求出生成的氣體和沉淀的質(zhì)量，為正確解答打開突破口．				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    6、某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你認為不可行的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)某化學興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗．
    Ⅰ．按照如圖所示的裝置，在錐形瓶中加入0.5g二氧化錳，從長頸漏斗注入34.0g過氧化氫溶液．收集反應產(chǎn)生的氣體．
    Ⅱ．當錐形瓶內(nèi)物質(zhì)完全反應后，稱量、計算得出錐形瓶內(nèi)剩余物的質(zhì)量為33.7g．
    請根據(jù)題給信息計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，寫出必要的計算過程．
    （可能用到的相對原子質(zhì)量H-1 O-16 Mn-55）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    20、某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所用的試劑如下：
    （1）其中你認為不可行的是
    D
    ；
    A．Fe、Ag、CuSO4溶液              B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸
    C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液       D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
    （2）在上述（1）中A方案將潔凈鐵絲浸入硫酸銅溶液中的反應現(xiàn)象是
    鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
    ，溶液由藍色變成淺綠色．
    （3）寫出上述（1）中C方案發(fā)生反應的化學方程式
    Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    某化學興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，將適量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應），再將產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收，同時測量2分鐘內(nèi)石灰水增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
    

    


    
時間/s
0
20
40
60
80
100
120
    

    
石灰水增加的質(zhì)量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
6.6
6.6
    （1）共產(chǎn)生二氧化碳氣體
    6.6
    6.6
    g．
    （2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2012?樂山二模）某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：①稱取25.0g石灰開佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀； ②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示：
    請回答：
    （1）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質(zhì)量為
    4.4
    4.4
    g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
    80
    80
    %．
    （2）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因索是：
    反應物間的接觸面積
    反應物間的接觸面積
    請另外舉出-個生活或生產(chǎn)中控制化學反應速率的實例：
    食品冷藏防腐等
    食品冷藏防腐等

    （3）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確打0.1%）
    

			
    

			
    
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