Question

小英同學(xué)為了制取氧氣，取一定量的KClO₃和一定量的MnO₂混合共熱，開始時(shí)MnO₂在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，當(dāng)MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到25%時(shí)，試計(jì)算KClO₃分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該物質(zhì)的質(zhì)量與混合物總質(zhì)量之比。）

Answer 1

解：設(shè)MnO₂的質(zhì)量為a

則反應(yīng)前混合物的質(zhì)量為a÷20%=5a，其中KClO₃的質(zhì)量為5a-a=4a （1分）

反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為a÷25%=4a （1分）

因此放出O₂的質(zhì)量為5a-4a=a （1分）

又設(shè)分解的KClO₃的質(zhì)量為x。

      2KClO₃  ^MnO2    2KCl+3O₂↑   （1分）

245                   96

 x                   a

x=245a/96     （1分）

KClO₃的分解率為：(245a/96/4a)×100%=63.8%（1分）

  答：KClO₃的分解率為63.8%。