Question

（2005?東城區(qū)二模）對于稀硫酸而言，溶質的質量分數越大，溶液的酸性越強．
（1）常溫下，10%稀硫酸的pH

小于

（“大于”、“小于”、“等于”）2%稀硫酸的pH．
（2）如果要使稀硫酸的pH升高，可以采用下列方法：
①不發(fā)生化學反應的方法：

加水稀釋

；
②二種有化學反應發(fā)生的方法，寫出選用物質的化學式（選用的物質需類別不同）：

Na₂CO₃

；

NaOH

．

Answer 1

分析：利用酸的溶液顯酸性，pH小于7，酸性越弱pH越大，如果使硫酸的pH升高，可以使溶液的酸性變弱或消耗相應的酸進行；

解答：解：（1）稀硫酸的溶液顯酸性，pH小于7，酸性越弱pH越大，且溶質的質量分數越大酸性越強，所以10%稀硫酸的pH小于2%稀硫酸的pH．
（2）如果要使稀硫酸的pH升高，則是讓溶液的酸性變弱，所以不發(fā)生化學反應的方法是加水稀釋；
如果才用化學方法即是消耗溶液中的硫酸，使溶液的酸性變弱，所以可以才用碳酸鈉（鹽）、氫氧化鈉（堿）、氧化鎂（氧化物）、鋅等與之反應完成；
故答案為：（1）小于；（2）①用水稀釋；②Na₂CO₃；NaOH；

點評：此題是對酸的溶液的考查，解題的關鍵是掌握酸的酸性與pH的關系和酸的化學性質；