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    將p%濃硫酸與相同體積水混合得到q%稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是（　　）
    A、p≤2qB、p=2qC、p＜2qD、p＞2q
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：濃硫酸的密度比水大，可設(shè)濃硫酸與水的體積都為1mL，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，據(jù)此計算稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)q%．
    解答：解：相同體積的水比濃硫酸質(zhì)量小，因此混合后質(zhì)量分數(shù)q%＞0.5p%，即2q＞p，所以p＜2q；
    故選：C．
    點評：本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，清楚稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變是關(guān)鍵．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：
    

    


    
質(zhì)量分數(shù)
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
98%
    

    
密度（g/mL）
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
    將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
    （1）10mL98%的濃硫酸中含
     
    g H2SO4．
    （2）列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量．
    （3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系是
     
    ．10mL水和10mL質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該在
     
    至
     
    之間．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    請根據(jù)下面有關(guān)信息，按題目要求回答問題：
    （1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質(zhì)量分數(shù)會
    變小
    變小
    （填變大或變�。�
    （2）某廠以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應(yīng)當為
    40L．s-1
    40L．s-1
    （假設(shè)含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm-3）
    （3）四種氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是
    碳酸氫銨
    碳酸氫銨
    （填名稱）
    （4）為檢驗糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液．現(xiàn)有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液
    200
    200
    g，需水
    184
    184
    ml（水的密度為1.0g．cm-3）．
    （5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石
    31.3或31.25
    31.3或31.25
    克．
    （6）某�；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3+NaOH
    加熱
    .
    .
    NaNO3+H2O+NH3↑）．把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最，結(jié)果如下表所示：
    

    


    
時間/s
0
20
30
40
60
80
100
120
    

    
增加的質(zhì)量/g
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
    （a）請在下面的坐標紙上，以反應(yīng)時間為橫坐標，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標，畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線：
    （b）表中m約為
    1.0
    1.0
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2011?揚州）某學習小組對硫酸進行如下研究：
    （1）如圖中儀器①的名稱為
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．該裝置也可用于實驗室制
    二氧化碳
    二氧化碳
    氣體（任寫一種），化學方程式為
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大溶液的酸性越強．常溫下18%的稀硫酸的pH
    ＜
    ＜
    2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．加少量水  B．加少量鐵粉  C．加少量氫氧化鉀  D．加少量濃硫酸
    （3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/m3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量（g）數(shù)據(jù)見下表：
    

    


    
時間/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
    

    
吸水質(zhì)量/g
濃硫酸
1.6
2.2
6.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
    

    
稀硫酸
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
    ①體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算表達式為
    v×1.84g/cm3×98%
    v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
    ×100%
    v×1.84g/cm3×98%
    v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
    ×100%
    ．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
    ②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：
    a．有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性  C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
    b．實驗室保存稀硫酸時要
    密封
    密封
    存放，在干燥氣體對應(yīng)選用
    濃
    濃
     硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息回答并計算：
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硫酸（500mL）
    品  名  硫酸
    化學式  H2SO4  相對分子質(zhì)量98
    密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分數(shù)98%
     （1）硫酸由
    氫
    氫
    元素、
    硫
    硫
    元素、
    氧
    氧
    元素組成，它含氧元素，它
    不是
    不是
    （是、不是）氧化物；磷酸相對分子質(zhì)量為
    98
    98
    ；你認為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是
    硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
    硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
    ；
    （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
    920
    920
    g．
    （3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
    10：39
    10：39
    ．
    （4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
    （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
    氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65%
    氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65%
    ．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
    （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為
    2
    2
    g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是
    氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
    氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
    ．

			
    

			
    
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