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    將下列物質(zhì)分別與水混合，所得液體能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的是

    1. A.
      CuO
    2. B.
      SO2
    3. C.
      CaO
    4. D.
      Fe2O3
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				C
    分析：紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)；再判斷哪些物質(zhì)與水混合呈堿性；據(jù)此即可判定正確的答案．
    解答：CuO，F(xiàn)e2O3不溶于水也不與水反應(yīng)，故A、D不符合題意；
    SO2的水溶液呈酸性，故能使紫色石蕊試液變紅，故B不符合題意；
    CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，呈堿性，故能使紫色石蕊試液變藍(lán)，故C符合題意．
    故選C．
    點評：此題是對指示劑性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵除知道指示劑變色的原因，還應(yīng)對選項中各物質(zhì)在溶液中所呈的酸堿性要有較明確的認(rèn)識．				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    精英家教網(wǎng)含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學(xué)的重要研究對象之一．
    （一）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進(jìn)行了下列探究：
    【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
    （2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
    【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （2）乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
    甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
    （3）丙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
    【實驗探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認(rèn)為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
    ①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
    ②加熱NaHCO3時，丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
    【問題討論】（1）小組同學(xué)對上述實驗展開了討論，對甲同學(xué)的兩個實驗進(jìn)行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子：
     
    ．
    精英家教網(wǎng)
    （2）乙同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到
     
    現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究．
    （3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
     
    ；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱
     
    分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時，丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是
     
    （任寫一種）．
    【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
     
    方法除去．
    （2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
     
    溶液．
    （二）實驗室里同學(xué)們正在進(jìn)行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
    【提出問題】：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與
     
    （選填“酸”、“堿”、“鹽”）發(fā)生反應(yīng)？
    【表達(dá)與交流】：①陽陽同學(xué)根據(jù)在D試管中沒有看到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生．你認(rèn)為此判斷的依據(jù)是否合理
     
     （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是
     
    ；
    ②為科學(xué)處理實驗過程中產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們對B試管中反應(yīng)后過濾得到的無色濾液，繼續(xù)進(jìn)行探究．陽陽同學(xué)猜想濾液中只含有一種溶質(zhì)，嬌嬌同學(xué)猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)．為驗證哪位同學(xué)的猜想是正確的，同學(xué)們選用兩種不同類別的物質(zhì)進(jìn)行以下兩個實驗．請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?BR>

    


    
    實驗內(nèi)容
    實驗現(xiàn)象
    實驗結(jié)論
    

    
方案一：取少量濾液加入試   管中，向其中
     
    		

     
    		
嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的．
    濾液中含有的兩種溶質(zhì)是
     
    

    
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中
     
    		

     
    【反思與評價】：通過上述實驗，同精英家教網(wǎng)學(xué)們認(rèn)為實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議
     

    （三）現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來判定其中兩種成分的質(zhì)量比．
    ①甲同學(xué)稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為ag，則a=
     
    ．該同學(xué)能否由氣體質(zhì)量計算出混合物中兩成分的質(zhì)量比？
     
    （填“能”或“不能”）
    ②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解，K2CO3的分解溫度遠(yuǎn)高于1000℃．乙同學(xué)稱取Wg混合物充分加熱，所得CO2氣體質(zhì)量（m） 隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO3）：m（KHCO3）═
     
    （用含b、c的代數(shù)式表示）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    10、下列①②③④分別與相應(yīng)的操作過程相對應(yīng)，其中正確的是（　�。�

    


    
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
    

    
反應(yīng)前質(zhì)量/g
18
1
2
32
    

    
反應(yīng)后質(zhì)量/g
X（未知）
26
2
12
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進(jìn)行了下列探究：
    【查閱資料】
    （1）Ca（HCO3）2可溶于水；
    （2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
    【猜想】
    （1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （2）乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
    甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
    （3）丙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
    【實驗探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果
    出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認(rèn)為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖3所示）：
    ①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
    ②加熱NaHCO3時，丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
    【問題討論】（1）小組同學(xué)對上述實驗展開了討論，對甲同學(xué)的兩個實驗進(jìn)行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖1、圖2）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    ；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子：
    Ca2+、OH-、HCO3-
    Ca2+、OH-、HCO3-
    ．

    （2）乙同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到
    氣泡產(chǎn)生
    氣泡產(chǎn)生
    現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究．
    （3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
    試管中的空氣受熱體積膨脹
    試管中的空氣受熱體積膨脹
    ；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱
    不易
    不易
    分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時，丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是
    澄清石灰水變渾濁
    澄清石灰水變渾濁
    （任寫一種）．
    【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
    加熱
    加熱
    方法除去．
    （2）把105g氯化鈣溶液與100g5.3%的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出完整的解題過程）．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2012?玄武區(qū)二模）某學(xué)習(xí)小組對硫酸進(jìn)行如下研究：
    （1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)．若對稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．加少量水      B．加少量鐵粉    C．加少量氫氧化鉀   D．加少量濃硫酸
    

    


    
時間/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
    

    
吸水質(zhì)量/g
硫酸甲
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
    

    
硫酸乙
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
    （2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表：
    ①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
    偏小
    偏小
    （填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
    ②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng)
    （3）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
    ①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：一個中和反應(yīng)
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    ；一個有沉淀生成的反應(yīng)
    K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
    K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
    ．
    ②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
    H+、Na+、K+和NO3-
    H+、Na+、K+和NO3-
    ．為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進(jìn)行驗證．
    

    


    
溶液中可能含有的離子
設(shè)計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
    

    

    SO42-
    SO42-
    		

    取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO42-．
    取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO42-．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    水是生命之源，請完成下列有關(guān)水的問題
    （1）蒸餾水、礦泉水（該礦泉水屬于硬水）、白醋、酒精都是常見的無色液體，它們的外觀非常相似，其中具有酸味的是
    白醋
    白醋
    ，另一種具有特殊氣味的是
    酒精
    酒精
    ；其它兩種無色液體可用多種方法區(qū)分．例如：
    ①加入
    A
    A
    （填序號），根據(jù)產(chǎn)生泡沫的多少來區(qū)分；
    A．肥皂水　　　　　B．活性炭　　　　　C．食鹽水
    ②將這兩種無色液體分別加熱，完全蒸發(fā)，根據(jù)是否有
    固體析出
    固體析出
    （填實驗現(xiàn)象）來區(qū)分．
    ③過濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方法，在過濾裝置中，要用到的玻璃儀器主要有三種，它們分別是：
    漏斗
    漏斗
    、
    燒杯
    燒杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）如圖1表示通電分解水的簡易裝置．回答下列問題：
    ①與A量筒中的電極相連接的是電池的
    負(fù)
    負(fù)
    極，B量筒中產(chǎn)生的氣體是
    氧氣
    氧氣
    ．
    ②如果用VA和VB分別表示A量筒和B量筒中生成氣體的體積，則VA：VB，約等于
    2：1
    2：1
    ．
    ③該實驗?zāi)茏C明的結(jié)論是：
    水是由氫元素和氧元素組成的
    水是由氫元素和氧元素組成的
    ．
    （3）圖2為我國新千年啟用的“國家節(jié)水標(biāo)志”同時也是節(jié)水型用水器的標(biāo)識．水危機(jī)日趨嚴(yán)重，節(jié)水是每個公民義不容辭的職責(zé)，請你結(jié)合生活，提兩條節(jié)水建議
    ①
    提高水的利用率
    提高水的利用率
    ；
    ②
    通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水
    通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水
    ．
    （4）請你寫出防止水污染的兩種具體方法：
    ①
    工業(yè)污水達(dá)標(biāo)處理后排放
    工業(yè)污水達(dá)標(biāo)處理后排放
    ；
    ②
    農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥
    農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥
    ．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案