Question

山西蘊(yùn)藏著豐富的鋁土礦資源，每年為國家生產(chǎn)大量優(yōu)質(zhì)鋁材．
（1）鋁土礦的主要成分是氧化鋁，其化學(xué)式是

Al₂O₃

，氧化鋁中鋁元素與氧元素的質(zhì)量之比是

9：8

；工業(yè)生產(chǎn)中，通過電解氧化鋁得到鋁和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑

，用170t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可煉出金屬鋁

72

t．
（2）鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其最外層電子數(shù)是

3

，所以鋁是較活潑的金屬．
鋁可以與鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．

Answer 1

分析：鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，所以在自然界中以氧化物的形式存在，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，在化合物中鋁元素顯+3價(jià)．

解答：解：（1）鋁是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的金屬，在空氣中易被氧化為氧化鋁，所以鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，氧化鋁中鋁元素與氧元素的質(zhì)量之比是
27×2：16×3=9：8；反應(yīng)物是氧化鋁，電解后能生成鋁和氧氣，用最小公倍數(shù)法配平，所以方程式是：2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑；170t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可煉出金屬鋁質(zhì)量：170t×80%×

27×2

27×2+16×3

×100%=72t；
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知最外層電子數(shù)是3，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，用觀察法配平，所以方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
故答案為：（1）Al₂O₃；9：8；2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑；72；（2）3；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見金屬鋁的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)主要物質(zhì)性質(zhì)的記憶．