Question

22、已知Fe（OH）₂在潮濕的空氣中氧化成Fe（OH）₃
（1）該反應的化學方程式為

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（2）現(xiàn)用下面兩種方法制白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
①除去蒸餾水中溶解的O₂常采用的方法是

煮沸

：
②生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，伸到FeSO₄溶液液面

下

（填“上”或“下”），再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是避免Fe（OH）₂與空氣中的氧氣接觸而被氧化．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液，鐵屑，稀硫酸制備．
（3）制備Fe（OH）₂的原理是

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

、

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

（用化學方程式表示）．
（4）在試管 I里加入的試劑是

鐵屑和稀H₂SO₄

．
（5）為了使生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，在試管 I和試管 II中加入試劑，塞緊塞子后，打開止水夾，當觀察到試管 I里出現(xiàn)

大量氣泡產(chǎn)生

現(xiàn)象時，應在a處進行的實驗是

驗純

（填實驗名稱）．

Answer 1

分析：運用酸堿鹽的化學性質(zhì)和金屬的活動順序，能較快的正確的解答該題．

解答：解：（1）由Fe（OH）₂在潮濕的空氣中氧化成Fe（OH）₃，需要有氧化劑氧氣的參與，該反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）由于氧氣在水中的溶解隨溫度的升高而減小，煮沸可以使溶解在水中的氧氣逸出；深入到液面下，可以避免被空氣中的氧氣氧化；
（3）制備Fe（OH）₂運用酸堿鹽的化學性質(zhì)和金屬的活動順序可知Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄ 
（4）在試管I里加入的試劑是鐵屑和稀H₂SO₄ （5）鐵和稀硫酸反應生成氫氣，氫氣為可燃性氣體，使用之前必須檢驗它的純度．
 故答案為：（1）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
           （2）①煮沸：②下   （填“上”或“下”），
           （3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄ 
           （4）鐵屑和稀H₂SO₄ 
           （5）大量氣泡產(chǎn)生、驗純

點評：只有熟練掌握酸堿鹽的化學性質(zhì)才能快速準確的做出這類題的正確答案，本題綜合性強，有利于培養(yǎng)學生分析實驗解決實驗的能力