Question

34、已知在溶液中氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉．現(xiàn)實驗室中有一包白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氧化鈣或氫氧化鈣．為確定其組成，某同學設(shè)計了以下實驗方案進行探究，請你按要求幫助完成探究活動．
（1）提出假設(shè)：假設(shè)①

白色粉末是碳酸鈉

；
假設(shè)②

白色粉末是氧化鈣

；
假設(shè)③

白色粉末是氫氧化鈣

；
（2）設(shè)計實驗，通過實驗分析進行判斷并填空：

假設(shè)	設(shè)計的相關(guān)實驗操作	實驗中觀察到的現(xiàn)象	假設(shè)是否成立
①	取一定量粉末加入稀鹽酸	沒有氣體產(chǎn)生
②	取一定量粉末溶于水	溶液渾濁且溫度升高
③	取一定量粉末溶于水，靜置后取上層清液再通入二氧化碳	沒有沉淀產(chǎn)生

（3）實驗后思考：假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末，將混合物溶于水可觀察到的現(xiàn)象是

生成白色沉淀

；其中發(fā)生的化學反應(yīng)化學議程式是

CaO+H₂O=Ca（OH）₂ Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．若將反應(yīng)后的混合物進行固液分離，分離的方法是

過濾

；再將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質(zhì)是

NaOH、Na₂CO₃

（填化學式）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題給的三種物質(zhì)可以分別做出三種假設(shè)，每一種物質(zhì)為一個假設(shè)．
（2）根據(jù)碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，氧化鈣可以和水反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)可以完成該實驗設(shè)計
（3）假設(shè)混有了氧化鈣，則氧化鈣會和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后會和碳酸鈉生成白色沉淀，過濾是常用的分離固體和液體的方法

解答：解：（1）根據(jù)題給的三種物質(zhì)可以做出三種假設(shè)，故本題的答案為：白色粉末是碳酸鈉   白色粉末是氧化鈣     白色粉末是氫氧化鈣
（2）根據(jù)所作出的假設(shè)結(jié)合三種物質(zhì)的性質(zhì)完成該題，其中碳酸鈉能夠和鹽酸反應(yīng)生成氣體，氧化鈣和水反應(yīng)生成微溶的氫氧化鈣，并放出大量的熱，氫氧化鈣可以和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，故本題答案為：

假設(shè)	取計的相關(guān)實驗操作	實驗中觀察到的現(xiàn)象	假設(shè)是否成立
①	去一定量粉末加入稀鹽酸	沒有氣體產(chǎn)生	不成立
②	取一定量粉末溶于水	溶液渾濁且溫度升高	成立
③	取一定量粉末溶于水，靜置后去上層清夜再通入二氧化碳	沒有沉淀產(chǎn)生	不成立

（3）若在白色粉末中混有了氧化鈣，則氧化鈣會和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣會和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，對于生成的沉淀可以用過濾的方法分離，故本題答案為：生成白色沉淀   CaO+H₂O=Ca（OH）₂ Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH    過濾   NaOH、Na₂CO₃

點評：完成本題要求熟練掌握碳酸鹽、氧化鈣、氫氧化鈣的化學性質(zhì)，并記住以下化學方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．