Question

在一個密閉容器中放入A、B、C、D四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下：

物   質	A	B	C	D
反應前質量（g）	9	2	22	1
反應后質量（g）	a	2	6	21

（1）a的數(shù)值為

5

．
（2）這一反應的基本類型是

化合

反應；由表中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒有參加該化學反應，也可能是該反應的

催化

劑．
（3）已知堿式碳酸銅的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，可以把它看作由Cu（OH）₂和CuCO₃組成的物質．試寫出Cu₂（OH）₂CO₃和稀鹽酸反應的化學方程式（用一個方程式表示）

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

．

Answer 1

分析：本題可分析先B、C、D四種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質量守恒定律確定A是反應物還是生成物，最后確定反應類型；利用題干的信息結合堿與酸、鹽與酸反應的規(guī)律書寫Cu₂（OH）₂CO₃和稀鹽酸反應的化學方程式即可．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，B的質量不變，故B可能沒有參加反應，也可能是該反應的催化劑．C的質量減少了16g，故C是反應物，參加反應的C的質量為16g；D是生成物，生成的D的質量為20g；由質量守恒定律可知A是反應物，且參加反應的A的質量為4g，故反應后剩余A的質量為5g，只有這樣才能保證參加反應的物質質量總和與生成物的物質質量總和相等，
（2）由（1）的分析可知該反應的反應物是A和C，生成物是D，故該反應屬于化合反應．
（3）氫氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水．該反應的化學方程式為：Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．碳酸銅與稀鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳．
該反應的化學方程式為：CuCO₃+2HCl=CuCl₂+CO₂↑+H₂O．
所以堿式碳酸銅與稀鹽酸反應的總化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．
故答案為：（1）5； （2）化合；催化劑 （3）Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

點評：本題是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質量守恒定律的相關關系．