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    利用化學(xué)知識，可以解釋與解決生活中一些常見的問題，請你嘗試完成下列填空．
    （1）要區(qū)分硬水與軟水，可以使用的物質(zhì)是______；
    （2）要除去污水中的難溶性雜質(zhì)，可以采用的基本操作是______；
    （3）要防止家里常用的菜刀生銹，通常采用的方法是______；
    （4）為保證人身安全，進(jìn)入久未開啟的菜窖前，須做______試驗(yàn)；
    （5）點(diǎn)燃可燃性氣體前應(yīng)進(jìn)行______．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				解：（1）硬水中含有較多的鈣鎂離子，而軟水中的鈣鎂離子含量非常少，當(dāng)肥皂水加入到硬水中產(chǎn)生的泡沫少且有白色沉淀，而在軟水產(chǎn)生泡沫較多，所以可以用肥皂水來區(qū)別硬水和軟水，故答案為：肥皂水；
    （2）要除去溶液中的不溶性雜質(zhì)，可以用過濾的方法，故答案為：過濾；
    （3）鐵在潮濕的空氣中會生銹，故答案為：保持表面的清潔與干燥；
    （4）因?yàn)槎趸济芏缺瓤諝獯笄也还┙o呼吸，故答案為：燈火；
    （5）可燃性氣體在做燃燒實(shí)驗(yàn)前必須驗(yàn)純，以防發(fā)生爆炸，故答案為：驗(yàn)純．
    分析：（1）根據(jù)硬水與軟水的鑒別方法分析即可；
    （2）根據(jù)混合物分離的方法分析即可；
    （3）根據(jù)鐵生銹的原理分析即可；
    （4）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)分析即可；
    （5）根據(jù)可燃性氣體的特點(diǎn)分析即可．
    點(diǎn)評：本題結(jié)合生活常識考查了常見物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們在平常的生活中要注意知識的積累與應(yīng)用．				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．

    【知識回放】
    通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
    （1）一個中和反應(yīng)
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    ；
    （2）一個有沉淀生成的反應(yīng)
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
    ．
    【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
    （1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
    Ba2+和NO3-
    Ba2+和NO3-
    （填離子符號）．
    （2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    【實(shí)踐運(yùn)用】
    （1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
    Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
    Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
    （填離子符號，下同）也不能大量共存．
    （2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
    H+、Na+、K+和NO3-
    H+、Na+、K+和NO3-
    ．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
    溶液中可能含有的離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
    可能性一：Ba2+
    可能性二：SO42-
    可能性三：Ba2+或SO42-
    可能性一：Ba2+
    可能性二：SO42-
    可能性三：Ba2+或SO42-
    ①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
    ②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
    ③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
    ①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
    ②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
    ③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
    【知識升華】
    對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應(yīng)考慮的因素是
    溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余
    溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)燃燒與我們的生活與社會的發(fā)展有著密切的聯(lián)系．
    （1）根據(jù)初中所學(xué)知識，我知道燃燒的三個條件：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ．
    （2）利用圖所示裝置，進(jìn)行“可燃物燃燒的條件”的探究實(shí)驗(yàn)，我能分析：
    

    


    
現(xiàn)  象
解  釋
    

    
a試管中白磷燃燒，熱水中的白磷沒有燃燒．
    b試管中紅磷沒有燃燒．    		
b試管中紅磷、熱水中白磷都沒有燃燒的原因分別是：
      ①
     
    ；
      ②
     
    ．
    （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，待a試管冷卻后，將試管倒扣于燒杯中，并取下橡皮塞，可以觀察到
     
    ，說明氧氣約占空氣體積的
     
    ．
    （4）如果要讓b試管中的紅磷燃燒，可采取的方法是
     
    ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ．
    （5）做實(shí)驗(yàn)時，不慎碰倒酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來，比較恰當(dāng)?shù)臏缁鸱椒ㄊ?!--BA-->
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    36、在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
    【知識回放】
    通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的一個化學(xué)方程式：一個中和反應(yīng)
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    ；
    【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
    （1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
    Ba2+和NO3-
    （填離子符號）．
    （2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O
    我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成
    2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
    的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
    2H++CO32-═H2O+CO2↑

    【實(shí)踐運(yùn)用】
    （1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
    Ba2+
    和
    SO42-
    （填離子符號，下同）也不能大量共存．
    （2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
    H+、Na+、K+和NO3-
    ．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
    

    


    
溶液中可能含有的離子
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
    

    
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
    

    




    【知識升華】
    對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應(yīng)考慮的因素是
    溶液中的離子能否大量共存
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2012?懷柔區(qū)二模）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
    【知識回放】
    通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
    （1）一個中和反應(yīng)
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    ；
    （2）一個有沉淀生成的反應(yīng)
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
    ．
    【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
    （1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
    Ba2+和NO3-
    Ba2+和NO3-
    （填離子符號）．
    （2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    【實(shí)踐運(yùn)用】
    （1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
    Ba2+
    Ba2+
    和
    SO42-
    SO42-
    （填離子符號，下同）也不能大量共存．
    （2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
    H+、Na+、K+和NO3-
    H+、Na+、K+和NO3-
    ．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
    

    


    
溶液中可能含有的離子
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
    

    

    可能含SO42-
    可能含SO42-
    		

    取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
    取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
    【知識升華】
    對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應(yīng)考慮的因素是
    溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余．
    溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余．
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“鹽酸、硝酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．

    【知識回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
    （1）一個中和反應(yīng)
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    ；
    （2）一個有沉淀生成的反應(yīng)
    Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3
    Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3
    ．
    【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
    （1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
    Ba2+和NO3-
    Ba2+和NO3-
    （填離子符號）．
    （2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為  H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
    2H++CO32-═H2O+CO2↑
    2H++CO32-═H2O+CO2↑
    ．
    【實(shí)踐運(yùn)用】
    通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
    Ca2+
    Ca2+
    和
    CO32-
    CO32-
    （填離子符號）也不能大量共存．
    

			
    

			
    
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