Question

某化合物完全燃燒，消耗氧氣9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水．則組成該化合物的元素是

 

．

Answer 1

分析：因為產(chǎn)物中有氫、碳元素組成，所以化合物中一定有氫、碳元素；分別計算出8.8g 二氧化碳和5.4g 水中氧要做到質(zhì)量與反應(yīng)中消耗的氧氣作比較，再確定化合物的元素組成．

解答：解：因為產(chǎn)物中有氫、碳元素組成，所以化合物中一定含有氫、碳元素；
設(shè)某化合物為X．則有
     X+O₂

點燃

 CO₂+H₂O
      9.6g     8.8g  5.4g
生成物CO₂中氧元素質(zhì)量為：8.8g×

32

44

=6.4g
生成物H₂O中氧元素質(zhì)量為：5.4g×

16

18

=4.8g
生成物中氧元素質(zhì)量為：6.4g+4.8g=11.2g．超過反應(yīng)物的氧氣的9.6g，故此X物質(zhì)也含氧元素．
故答案為：C，H，O．

點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．