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    兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

    A中m=7，則X=       ；B中y=12，則n=       。A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是            。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    7   2   BA2 
    

    解析試題分析：利用原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)的關(guān)系，求得X與n。再據(jù)元素的常見化合價與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系，A原子最外層電子數(shù)為7，易得到1個電子，A元素呈-1價，B原子最外層電子數(shù)為2個電子，易失去2個電子，B元素呈+2價，則由此可利用交叉法，得BA2。
    考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖
    點評：原子結(jié)構(gòu)示意圖屬于中考的必考知識點，常在選擇題中出現(xiàn)，不難，但低分率不高，究其原因是對基本的知識點沒有做到及時復(fù)習(xí)而遺忘嚴重。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認識物質(zhì)變化的本質(zhì)．
    （1）氧和硅在地殼中含量豐富，兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是它們原子結(jié)構(gòu)中的
     
    數(shù)不同；
    （2）如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖．
    構(gòu)成氫氧化鈉溶液的粒子是
     
    ；
    從微觀粒子的角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是
     
    ．
    （3）純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量A與160g B按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時，生成132g C和72g D．
    精英家教網(wǎng)
    ①一個B分子中含有
     
    個原子；
    ②A中各元素的質(zhì)量比是
     
    ，已知A的相對分子質(zhì)量為44，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ．
    ③該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
     
    ．
    

    


    
A．屬于置換反應(yīng)
B．反應(yīng)前后元素種類不變
    

    
C．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變
D．反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    29、試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：
    （1）現(xiàn)以第三周期為例，回答下列問題
    ①從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，此周期排列的依據(jù)是
    原子的核外都有三層電子層
    ；
    ②在此周期中，原子結(jié)構(gòu)變化情況是
    原子的核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)從左往右依次遞增
    ；
    ③在此周期中，元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況是
    由易失電子過渡到易得電子，最后以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)尾
    ；
    ④在此周期中，元素種類的變化情況是
    由金屬元素過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)尾
    ．
    （2）上圖中硫元素的核電荷數(shù)z=
    16
    ；氯元素的最外層電子數(shù)Y=
    7
    （填數(shù)值），則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是
    F
    ．
    （3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是
    Mg2+
    ，它的核外電子排布與
    Ne
    元素的原子核外電子排布相同．
    （4）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中一個：
    同一行中，從左到右元素的最外層電子數(shù)依次增加
    ．
    （5）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中．該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子序數(shù)為
    20
    ，該元素屬于
    金屬
    （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價為
    +2
    ．該元素在上表中位于
    B
    （選A、B、C）處．
    （6）月球上的3He（3表示相對原子質(zhì)量）蘊藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測核聚變?nèi)剂?SUP>3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．從原子的構(gòu)成來看，3He、4He兩種原子的中子數(shù)
    不同
    （填相同或不同），化學(xué)性質(zhì)
    相似
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    28、試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

    （1）現(xiàn)以第三周期（第11-18號元素）為例，仔細觀察，認真思考后回答下列問題：
    ①從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，11～18號元素排在一行的依據(jù)是
    原子核外都有三個電子層
    ；
    ②在此周期中，從左到右，原子結(jié)構(gòu)變化情況是
    原子最外層電子數(shù)依次增多
    ；
    ③在此周期中，從左到右，元素原子得失電子的變化情況是
    由易失電子過渡到容易得電子
    ；
    ④在此周期中，從左到右，元素種類的變化情況是
    由金屬元素過渡到非金屬元素
    ．
    （2）上圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=
    16
    ；氯元素的最外層電子數(shù)Y=
    7
    （填數(shù)值）．
    （3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是
    Mg2+
    ．
    它的核外電子排布與
    Ne
    元素的原子核外電子排布相同．
    （4）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中一個：
    同一行中，從左到右元素的最外層電子數(shù)依次增加
    ．
    （5）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中．該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子序數(shù)為
    20
    ，該元素屬于
    金屬
    （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價為
    +2
    ．該元素在上表中位于
    B
    （選A、B、C）處．
    （6）月球上的3He（3表示相對原子質(zhì)量）蘊藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測核聚變?nèi)剂?SUP>3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．從原子的構(gòu)成來看，3He、4He兩種原子的電子數(shù)
    相同
    （填相同或不同），化學(xué)性質(zhì)
    相似
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．

    （1）碳元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的
    最外層電子數(shù)
    最外層電子數(shù)
    關(guān)系密切．
    （2）圖1為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是
    D
    D
    （填標(biāo)號）．
    A．碳元素屬于非金屬元素
    B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
    C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖4
    D．碳的相對原子質(zhì)量為12.01g
    （3）寫出圖2裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ；實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應(yīng)考慮的因素是
    反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件等
    反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件等
    ；檢查該裝置的氣密性的方法是：將該裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到
    漏斗頸中形成一段穩(wěn)定的水柱（或液面不再下降）
    漏斗頸中形成一段穩(wěn)定的水柱（或液面不再下降）
    現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣．
    （4）甲、乙、丙都是常見含有碳元素的物質(zhì)，它們之間有如圖3所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素種類相同．乙能引起“溫室效應(yīng)”，則乙的化學(xué)式為
    CO2
    CO2
    ；甲轉(zhuǎn)化為乙的途徑有多種，寫出通過置換反應(yīng)的方式甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式為
    2Fe2O3+3C
     高溫 
    .
     
    4Fe+3CO2↑
    2Fe2O3+3C
     高溫 
    .
     
    4Fe+3CO2↑
    ．從微觀的角度解釋乙、丙性質(zhì)有差異的原因是
    兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同
    兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同
    ．
    （5）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵．現(xiàn)用50t含80%氧化鐵的赤鐵礦石最多能冶煉出多少噸鐵？
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
    （1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少
    CO2
    CO2
    （填化學(xué)式）的排放量．
    （2）右圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是
    C
    C
    （填標(biāo)號）．
    A．碳元素屬于非金屬元素 B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
    C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為D．碳的相對原子質(zhì)量為12.01
    （3）在大自然中，CO2與O2能相互轉(zhuǎn)換，以保持空氣成分相對穩(wěn)定．
    ①空氣中氧氣的體積分數(shù)約為
    21%
    21%
    ；大氣中二氧化碳含量增多會導(dǎo)致
    溫室
    溫室
    效應(yīng)．
    ②植物通過光合作用，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，光合作用的化學(xué)方程式為：6CO2+6X
         光     
    .
    葉綠素
    C6H12O6+6O2，則X的化學(xué)式為
    H2O
    H2O
    ．
    （4）碳和部分碳的化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
    ①物質(zhì)X的化學(xué)式為
    CO2
    CO2
    ．
    ②從圖中任選一種物質(zhì)，說說它的一種用途：
    CO可以用作燃料
    CO可以用作燃料
    ．
    ③寫出圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中能生成二氧化碳的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    C+O2
     點燃 
    .
     
    CO2
    C+O2
     點燃 
    .
     
    CO2
    、
    2CO+O2
     點燃 
    .
     
    2CO2
    2CO+O2
     點燃 
    .
     
    2CO2
    ．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案